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銨根與鐵離子發(fā)生了什么反應？
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處理一批廢水，想先將氰根絡合出來，里面已知的東西有氨水、NH4CN、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HS，處理過程是先加入FeSO4（起始廢液pH9.7左右），幾分鐘后加入硫酸調節(jié)溶液pH至5~6，從加入亞鐵開始，整個過程溶液先是立刻變?yōu)辄S色并逐漸出現(xiàn)渾濁沉淀，當pH調至5~6之間，溶液逐漸變?yōu)槟G色或者黑綠色吧，反正是越來越暗，鼓入空氣顏色變暗的速度加快，最后是藍黑藍黑的顏色，試驗完了分析濾液，發(fā)現(xiàn)氰根減少了三分之二左右，但銨根離子幾乎全部消失了，疑惑！這個過程發(fā)生了什么反應呢？！銨根離子發(fā)生了什么變化？請各位大俠幫幫忙，解惑！  |
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【答案】應助回帖
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感謝參與，應助指數(shù) +1
彭英知: 金幣+6, ★有幫助 2012-10-15 14:15:41
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彭英知: 金幣+6, ★有幫助 2012-10-15 14:15:41
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pH高達9.7的溶液，其中NH3.H2O的濃度定然不低； 當FeSO4加入時，由于原來的氧化作用，也會存在Fe(3+)；所以加入到溶液中時，首先是Fe(3+)優(yōu)先與NH3.H2O作用生成黃色（三價鐵含量少時）Fe(OH)3，也會產生Fe(OH)2白色，不過被黃色掩蓋； CN(-)的配位作用也會存在，形成[Fe(CN)6](3-)也為黃色的，形成[Fe(CN)6](4-)量少時也是黃色的【CN(-)的濃度不會太高吧？】 還會生成FeS是黑色的，但量少時也是黃色的； 此過程中溶液中的pH會下降； 空氣中的氧氣參與反應時，生成墨綠色則是Fe(OH)2轉化為Fe(OH)3的中間過程，如果溶液的量較大，那此一過程就會比較長； 但銨離子的離奇消失太不可思議了，簡直是難以置信，請仔細核實你的實驗結果；雖然樓上的安排了銨以硫酸亞鐵銨形式消失的理解，但硫酸亞鐵銨雖是復鹽，但畢竟還有相當大的溶解度，是無法解釋溶液中銨離子的完全消失的； 鐵離子、亞鐵離子和銨離子之間均沒有化學反應。 |
8樓2012-10-13 07:03:18
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10樓2012-10-15 13:33:00
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