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yayameng269金蟲 (小有名氣)
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[求助]
化工專業(yè)朋友，誰遇到過這樣的問題，能提供一下思路或者幫忙計算一下---謝謝了
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5500m3/h的吹除氣（含10.22%NH3,45.5%的H2,8.1%的CH4,36.18%N2）從31.4MPa,35℃經(jīng)過減壓閥減壓至1.5MPa,可對環(huán)境做多少功（或者說成對環(huán)境的功損失）？ 解： 由題知1h吹除氣體積為5500m3，P1=31.4MPa，P2=1.5MPa， T=35℃=308K；假設(shè)該吹除氣為理想氣體 因此，推斷該體系與環(huán)境之間的熱交換過程為等溫膨脹過程； 由狀態(tài)方程：PV=nRT 可得：n= pv/RT ≈6.74×107mol 則，每小時該體系對環(huán)境做的功 W = -nRT ln(P1/P2) ≈ 5.25×1011J 所以，每小時該體系對環(huán)境做的功為 5.25×1011J。 這樣計算領(lǐng)導(dǎo)說是不對，這是在化工廠實際生產(chǎn)遇到的問題，他說可以從節(jié)流膨脹入手，要求出經(jīng)減壓后的溫度，要查表NH3,H2,CH4,N2的焓，通過等焓過程來進行計算可能會用到（ASPEN軟件計算焓）。 |
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- 【問題求助】這個分析化學(xué)題老是解不出思路，希望有才能的學(xué)哥學(xué)姐幫我點撥一下
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yudou_love
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3樓2012-10-15 18:16:55
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nwxjh: 回帖置頂 2012-10-15 19:37:44
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哥呀，你再能不能給我講講，或者能不能幫我列出來基本的步驟和公式，我研究生學(xué)分析的，基本上化工的忘完了，我郵箱yangmeng269@163.com |
4樓2012-10-15 18:44:10
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5樓2012-10-16 08:39:43
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