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nkcaptainwt至尊木蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于Fe和稀硫酸反應(yīng)
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Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 為什么鐵不能把六價(jià)S還原成SO2 而只是把H+還原成H2? 從標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)上看應(yīng)該可以啊 Fe2+/Fe -0.4402V SO42-+4H++2e=H2SO3+H2O 0.20V 請(qǐng)各位大神賜教！感謝！ |
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jiagle
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5樓2012-11-02 07:56:07
jiagle
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fds329: 金幣+3, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-11-16 08:07:44
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Fe的表面電子豐富（負(fù)電），而在稀硫酸溶液中，SO4(2-)也是帶負(fù)電荷的，負(fù)電荷之間相互靠近難度較大，活化能高不少； 而溶液中的H(+)是帶正電荷的，與鐵表面接觸倒是很容易的事； 再者從離子的移動(dòng)（擴(kuò)散）速率上看也是H(+)優(yōu)勢(shì)明顯； 其三，SO4(2-)與鐵之間的電子傳遞無法做到直接將電子傳遞到S，還必須通過硫酸根上的O來實(shí)現(xiàn)傳遞，難度又增加一層； 因此你可以理解為動(dòng)力學(xué)控制反應(yīng)的進(jìn)行。 |
2樓2012-10-31 18:24:25
zbj
至尊木蟲 (正式寫手)
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【答案】應(yīng)助回帖
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如果是標(biāo)準(zhǔn)條件下, 根據(jù)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)能否發(fā)生是對(duì)的. Fe和稀硫酸反應(yīng), 實(shí)際情況大多不是在標(biāo)準(zhǔn)條件下發(fā)生. 另外, 生成氫氣的反應(yīng)趨勢(shì)也比生成H2SO3的趨勢(shì)大. (這還沒有考慮動(dòng)力學(xué)因素, 即反應(yīng)速度的快慢.) |
3樓2012-10-31 18:29:16
zbj
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4樓2012-11-01 23:24:26
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