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zomi木蟲 (小有名氣)
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氧化鋅如何SP3雜化的？
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| 看很多文獻(xiàn)里說ZnO是通過SP3雜化形成了介于共價(jià)鍵和離子鍵的鍵，但Zn是3d104s2怎么就能和O的2s2sp4雜化呢，誰(shuí)的s和誰(shuí)的p雜化啊？思考許久了！懇請(qǐng)大神幫忙�。� |
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 zno 氧化鋅 |
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這樣考慮吧： 1、Zn的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3d10 4s2 4p0 2、S的價(jià)電子結(jié)構(gòu)是3s2 3p4 3、ZnS形成時(shí)，與2個(gè)S形成普通sigma鍵，另與2個(gè)S的孤電子對(duì)形成sigma配鍵； 4、所以Zn需要有2個(gè)成單電子，通過4s2電子的激發(fā)來實(shí)現(xiàn)，即變?yōu)?s1 4p1，此時(shí)需要2個(gè)價(jià)軌道；而形成2個(gè)sigma配鍵也需要2個(gè)價(jià)軌道，因此用能量最低的軌道4s(1個(gè))和4p(3個(gè))來雜化實(shí)現(xiàn)，即sp3雜化。 **雜化是指中心原子Zn以sp3雜化；實(shí)際上S也以sp3雜化，2個(gè)雜化軌道與Zn成鍵，另兩個(gè)軌道形成的孤電子對(duì)再向Zn提供（配位）。 |
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zomi3樓2012-12-03 18:06:01
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諸如CH4、金剛石、Si 這樣的sp3雜化是最簡(jiǎn)單的，但不能認(rèn)為雜化后沒有四個(gè)未成對(duì)電子就無法形成sp3雜化。 從原子角度講可以認(rèn)為O的一個(gè)2s電子激發(fā)到2p軌道上，與另外兩個(gè)滿電子的2p軌道形成sp3雜化，而Zn的一個(gè)4s電子激發(fā)到4p軌道上，與另外兩個(gè)空電子的4p軌道形成sp3雜化 從離子角度講可以認(rèn)為O2-的2s與3個(gè)2p軌道形成sp3雜化（形成的4個(gè)sp3軌道仍然是滿電子的），而Zn的4s與3個(gè)4p軌道形成sp3雜化（都是空電子的） 這只是我的理解，無機(jī)化學(xué)忘得差不多了 |
8樓2012-12-04 09:36:42
jiagle
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zomi: 金幣+15, ★★★★★最佳答案, 晚上回去想了一晚上，感覺想明白了！上網(wǎng)看你的回答，嗯，和我理解的一樣,應(yīng)該就是這樣的！非常感謝！ 2012-12-04 13:47:16
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fds329: 應(yīng)助指數(shù)+1 2012-12-28 11:26:52
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不好意思，看錯(cuò)題了，將ZnO看成了ZnS，確實(shí)，其理解是完全相同的。 雜化只能是同一個(gè)原子的不同價(jià)軌道間進(jìn)行，因此鋅的4s和4p共4個(gè)軌道之間進(jìn)行雜化；O的2s和2p共4個(gè)軌道之間也進(jìn)行雜化，它們分別形成sp3雜化；再分別利用各自的4個(gè)雜化軌道形成共價(jià)鍵； 只是成鍵時(shí)稍有差別： Zn有兩個(gè)軌道上有成單電子，另兩個(gè)軌道是空的； O有兩個(gè)軌道上有成單電子，另兩個(gè)軌道上是孤電子對(duì)； 成單電子之間作用成對(duì)，空軌道與孤電子對(duì)作用成配位鍵。 |
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9樓2012-12-04 10:23:47
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fds329: 金幣+1, 應(yīng)助指數(shù)+1, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-13 09:25:48
fds329: 金幣+1, 應(yīng)助指數(shù)+1, 感謝應(yīng)助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-13 09:25:48
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激發(fā)只是價(jià)鍵理論用于解釋化學(xué)鍵形成時(shí)的電子配對(duì)理論所用到的概念，實(shí)際化學(xué)反應(yīng)時(shí)這種激發(fā)是不需要的（分子軌道理論就不需要激發(fā)）。 就算按價(jià)鍵理論來處理，對(duì)于O來說，也不會(huì)有電子激發(fā)，因?yàn)橐呀?jīng)有兩個(gè)成單電子了，能夠滿足成鍵要求時(shí)，肯定不會(huì)激發(fā)。 |
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11樓2012-12-09 09:38:32
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10樓2012-12-04 13:58:25
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