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slying至尊木蟲 (著名寫手)
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[求助]
三電極參比電極的選擇
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本人剛剛開始接觸電化學(xué)測試，在采用三電極測試過程中，看到參比電極的選擇無非是：標(biāo)準(zhǔn)氫電極，飽和甘汞，Ag/AgCl這幾類。也有用金屬作為參比電極，但是金屬電極一般都是出現(xiàn)在工業(yè)，例如工業(yè)用參比電極：Cd、Pt、Au、C、Li； Cd|Cd(OH)2|OH- Cd|CdSO4|SO42- 而參比電極應(yīng)具備的條件 ① 可逆電極（濃度不變，電位不變）； 符合Nernst方程。 ② 參比電極是不極化電極（i0→∞）；實際上i0不可能∞，所以需要控制流經(jīng)RE的電流非常小，即：I測<10-7 A/cm2。 ③ 良好的穩(wěn)定性(化學(xué)穩(wěn)定性好、溫度系數(shù)小)； ④ 具有良好的恢復(fù)特性； ⑤ 恒電位測量中，要求低內(nèi)阻，從而實現(xiàn)響應(yīng)速度快 想請教諸位大俠，Pt跟Au要是作為參比電極其可逆電極是什么？工業(yè)中究竟是如何應(yīng)用的？ 謝謝諸位大俠賜教··· |
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送鮮花一朵
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2樓2012-12-12 09:27:48
yanbo1986
鐵桿木蟲 (正式寫手)
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slying: 金幣+10, ★★★很有幫助 2012-12-12 14:56:19
| 具體體系不一樣，所選用參比電極也不一樣。PT和Au是作為準(zhǔn)參比電極使用的。參比電極是在氧化反應(yīng)過程中會有可逆的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，比如Ag/AgCl是Ag在Ag和Ag+之間的相互轉(zhuǎn)換。而準(zhǔn)參比電極原理是PT和Au比較穩(wěn)定，在氧化還原過程中做近似于可逆的處理，并沒有可逆反應(yīng)的發(fā)生。當(dāng)然，這是相對于單純的使用PT絲和AU絲作為參比電極，也有將鉑絲和金絲封在一個玻璃管里加入液體和一些氧化還原電子對比如說二茂鐵作為參比電極使用，這就和Ag/AgCl參比電極的原理一樣了。 |
3樓2012-12-12 09:53:38
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