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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 物理化學 » 有關熱力學第一定律的問題
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liusongcid金蟲 (正式寫手)
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[求助]
有關熱力學第一定律的問題
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我一直有個問題不大明白。我想問一下就是剛開始學習物化，就是熱力學第一定律時，有關體系那的問題。我 知道計算體積功的時候都是確定完體系，然后用外壓乘以體積，但是我想問一下的是，同一個過程，我完全可以在第一次把一個看為體系，一個看為環(huán)境，第二次 時，我把上次看為環(huán)境的看為體系，看為體系的看為環(huán)境，這樣的話，第二次與第一次的外壓顯然不一樣，除非平衡可逆過程，兩者是一樣的。而由于不一樣，那么 我們計算出來的功就是不一樣的，我很奇怪就是同一個過程，兩種看法功不一樣，我知道您可能那一些其他體系變化，而功不一樣的例子在、說明一下，但是，我還 是很奇怪對于這個。 另外，我想了一個東西： 對于以上圖片，我解釋為2和1方框共同組成一個孤立體系，而1在2里面，對于2來說，它是一個封閉體系，那么我們首先將1看做體系，那么它的環(huán)境可以說是2，而此時1膨脹，那么我們簡單來看的話，認為1和2內(nèi)都是氣體，那么1膨脹，由于1的壓力大于2的壓力，那么對于1來說，2就是環(huán)境，而2的壓力p2就是外壓，那么最后應該1的壓力p1變?yōu)槠胶鈺rp3,2的壓力p2變?yōu)閜3，此時平衡。對于1來說，向外做功p2-p3與體積乘積的積分w1，由于1、2整體是孤立體系，我們可以認為1、2整體T是不變的，內(nèi)能是不變的。那么首先對于1來說，就會有w1的熱量從2進入1。那么我們從另一方面考慮，假定2為體系，那么外壓就是p1，則環(huán)境對體系做功應為p1-p3與體積乘積的積分w2。那么就會有w2的熱量從2進入1，w1顯然不等于w2，那么我就很奇怪了，一個過程，為什么熱量傳遞會出現(xiàn)兩個呢？ 另一種解釋： 2和1方框共同組成一個孤立體系，而1在2里面，對于2來說，它是一個封閉體系而且絕熱，那么我們首先將1看做體系，那么它的環(huán)境可以說是2，而此時1膨脹，而2的壓力p2就是外壓，那么同樣最后應該1的壓力p1變?yōu)槠胶鈺rp3,2的壓力p2變?yōu)閜3，此時平衡。對于1來說，向外做功p2-p3與體積乘積的積分w1，那么1的內(nèi)能減少w1，而2的內(nèi)能增加w1。那么我們從另一方面考慮，假定2為體系，那么外壓就是p1，則環(huán)境對體系做功應為p1-p3與體積乘積的積分w2。那么就會有2的內(nèi)能增加w2,而1的內(nèi)能減少w2，我很奇怪內(nèi)能不是狀態(tài)函數(shù)嗎，怎么還會與我所選擇的體系不同，而使得兩個東西內(nèi)能改變不一樣呢？而且這里的兩個主要是這兩個東西，1、2他們沒有變，不像選擇不同體系時，不再是原先的東西。奇怪！ 未命名.jpg |
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2012-12-13 20:08:39, 26 K
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 Better Man |
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【答案】應助回帖
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感謝參與，應助指數(shù) +1
fds329: 金幣+1, 感謝應助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-19 07:15:35
感謝參與，應助指數(shù) +1
fds329: 金幣+1, 感謝應助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-19 07:15:35
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樓主是覺得，因為外壓不等于內(nèi)壓，所以環(huán)境的功和系統(tǒng)的功不一樣是嗎？我覺得有個關鍵的地方你沒搞懂，就是功是過程函數(shù)，與你計算的過程有關，第一種方式外壓不變，計算功就是用－pv計算，而第二種由于相對環(huán)境，系統(tǒng)的p始終變化，你要作圖用面積或者積分的方法算，當然最后算出來的值肯定是一樣的！ [ 發(fā)自手機版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
3樓2012-12-14 17:31:54
rockfeller
木蟲 (職業(yè)作家)
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不知道，我說明白沒？ 2樓2012-12-14 12:23:05
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