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lin5450971

銀蟲(chóng) (小有名氣)

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[求助] 高壓混合氣體分壓力計(jì)算

已知混合氣體為CO2和O2，總壓力為1Mpa，溫度為25℃，CO2體積占95%，O2占5%，它們各自的分壓力是多少？

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1樓 2012-12-17 20:48:38

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貳麻子

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地獄血幽靈: 金幣+1, 歡迎常來(lái) 2012-12-18 11:20:07

當(dāng)壓力很高時(shí)，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時(shí)，更短的分子間距離使得分子間作用力增強(qiáng)，從而會(huì)改變各組分的分壓力。因此高壓下并不適用道爾頓定律
道爾頓定律只適合在理想氣體或者在氣壓很低的實(shí)際氣體中可以近似計(jì)算

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不要迷戀姐。姐卸了妝要你吐血。

4樓2012-12-18 09:51:05

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mengxin802

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地獄血幽靈: 金幣+1, 歡迎常來(lái) 2012-12-18 11:20:02

根據(jù)道兒頓分壓定律，Pco2=P總*Xco2，而Xco2是CO2在混合氣體中的摩爾比，設(shè)混合氣體的體積為V,混合氣體的總摩爾數(shù)為：0.95V/44+0.05V/32，co2的物質(zhì)的量為0.95V/44，所以Xco2=(0.95V/44)/(0.95V/44+0.05V/32),求出結(jié)果后再代入第一個(gè)式子

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2樓2012-12-17 22:48:53

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2樓: Originally posted by mengxin802 at 2012-12-17 22:48:53
根據(jù)道兒頓分壓定律，Pco2=P總*Xco2，而Xco2是CO2在混合氣體中的摩爾比，設(shè)混合氣體的體積為V,混合氣體的總摩爾數(shù)為：0.95V/44+0.05V/32，co2的物質(zhì)的量為0.95V/44，所以Xco2=(0.95V/44)/(0.95V/44+0.05V/32),求出結(jié) ...

這個(gè)只適用于理想氣體或者低壓下的真實(shí)氣體，如果是高壓下實(shí)際氣體要如何計(jì)算？

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3樓2012-12-18 00:55:45

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4樓: Originally posted by 貳麻子 at 2012-12-18 09:51:05
當(dāng)壓力很高時(shí)，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時(shí)，更短的分子間距離使得分子間作用力增強(qiáng)，從而會(huì)改變各組分的分壓力。因此高壓下并不適用道爾頓定律
道爾頓定律只適合在理想氣體或者在氣壓很低的實(shí) ...

那壓力很高的情況應(yīng)該怎么計(jì)算？

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5樓2012-12-18 12:54:20

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