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xuemeng111新蟲(chóng) (小有名氣)
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在講到甲烷中C的雜化時(shí),提到處于激發(fā)狀態(tài)的四個(gè)原子軌道進(jìn)行雜化,不知氨氣中N在SP3
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| 在講到甲烷中C的雜化時(shí),提到處于激發(fā)狀態(tài)的四個(gè)原子軌道進(jìn)行雜化,不知氨氣中N在SP3雜化時(shí)是怎樣激發(fā)的？ |
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激發(fā)的原則是： （1）使成單電子數(shù)=成鍵數(shù)（包括sigma鍵和pi鍵） （2）激發(fā)在價(jià)軌道之間進(jìn)行 形成NH3時(shí)，只要形成3個(gè)鍵就可以了，而N有三個(gè)成單電子，因此不需要激發(fā)；另外，N也沒(méi)有空價(jià)軌道供激發(fā)；所以，是直接將有電子的價(jià)軌道進(jìn)行雜化，即sp3雜化。 |
3樓2012-12-21 13:34:00
jiagle
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【答案】應(yīng)助回帖
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評(píng)價(jià)需要有底氣，建議還是好好看看書(shū)再評(píng)價(jià)不遲。 針對(duì)你評(píng)價(jià)部分，說(shuō)說(shuō)個(gè)人看法，建議你去翻書(shū)核對(duì)： 1、雜化必須發(fā)生在不同種類(lèi)的軌道之間，對(duì)N形成NH3來(lái)說(shuō)，其2s和2p四個(gè)軌道都參與雜化，雜化只是軌道軌道，與電子無(wú)關(guān)； 2、軌道雜化前后總能量是不變的，僅當(dāng)電子填充后才與能量有關(guān)； 3、N的2p軌道能量本來(lái)就比H的1s能量低，雜化后的sp3雜化軌道比H的1s軌道能量更低，而不是雜化后更接近； 4、對(duì)于N來(lái)說(shuō)，其2s軌道能量低于2p軌道的，其孤電子對(duì)的s成份多于p軌道成份。 |
7樓2012-12-24 09:14:03
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2樓2012-12-21 11:26:42
xuemeng111
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4樓2012-12-21 14:41:10
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和甲烷一樣的嘛，這個(gè)東西隨便那本無(wú)機(jī)書(shū)上都會(huì)講，而且很詳細(xì)，NH3跟甲烷唯一區(qū)別就是激發(fā)雜化完形成的4個(gè)sp3雜化軌道中有一個(gè)里有一對(duì)自旋相反的電子，不參與形成共價(jià)鍵 我樓上兩位講的不用激發(fā)就能成鍵表示不敢茍同，難道2s2孤對(duì)不參與，只有三個(gè)2p軌道去成鍵？之所以要雜化的原因是sp3比2p能量低，更接近hydrogen的1s軌道能量，類(lèi)似于分子軌道理論。當(dāng)然N的那個(gè)孤對(duì)sp3中p成分多些，成鍵得三個(gè)sp3中s成分多些，使生成物整體能量就更低 ===================== 希望專(zhuān)家們回答問(wèn)題的時(shí)候記不得了就翻翻書(shū)再應(yīng)助，不要誤人子弟- - |
5樓2012-12-21 17:00:30
xuemeng111
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6樓2012-12-24 08:26:56
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8樓2012-12-24 09:30:49
紀(jì)寧
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最后一條不等性雜化一激動(dòng)打反了...- -b...my bad 不過(guò)你原文回答里的： 不敢茍同，為何不需要激發(fā)，2s到2p去的一個(gè)電子不算激發(fā)？按你說(shuō)的不激發(fā)的話(huà)，最后結(jié)果孤對(duì)點(diǎn)對(duì)里怎么來(lái)的p軌道成分...在我理解看來(lái)，你的回答本來(lái)就有些自相矛盾 后來(lái)你補(bǔ)充的也沒(méi)見(jiàn)你對(duì)你所說(shuō)的不激發(fā)有解釋 ========= 你以前回答我的問(wèn)題就瞎說(shuō)過(guò)，所以有印象的 http://www.gaoyang168.com/bbs/viewthread.php?tid=5308616 |
9樓2012-12-24 10:41:42
紀(jì)寧
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10樓2012-12-24 10:46:30
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