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（1）對(duì)于一般的催化反應(yīng)，反應(yīng)活性位濃度（i.e.,催化劑濃度）是固定的，此時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度的乘積（或者是N次關(guān)系，r=kC^N）便可反映反應(yīng)速率。需要注意的是，在測(cè)定反應(yīng)速率常數(shù)的時(shí)候，前提已經(jīng)是假設(shè)反應(yīng)速率遵循r=kC^N的形式了。然而，實(shí)際上，在不同濃度的反應(yīng)條件下，反應(yīng)速率不一定遵循同一個(gè)規(guī)律（速率表達(dá)式），因此，在不同濃度下得到的速率常數(shù)也可能不同；
（2）實(shí)際上，以上述方法測(cè)出的是表觀速率常數(shù)k_obs，它是一個(gè)包含濃度C的變量，具體的關(guān)系可根據(jù)催化反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)而出。

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Teric.D

8樓2012-12-27 16:02:35

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8樓: Originally posted by amygod at 2012-12-27 16:02:35
（1）對(duì)于一般的催化反應(yīng)，反應(yīng)活性位濃度（i.e.,催化劑濃度）是固定的，此時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物濃度的乘積（或者是N次關(guān)系，r=kC^N）便可反映反應(yīng)速率。需要注意的是，在測(cè)定反應(yīng)速率常數(shù)的時(shí)候，前提已經(jīng)是假設(shè) ...

那我想問的是，一般情況下，是不是不會(huì)出現(xiàn)不同再不同濃度瞎反應(yīng)速率不遵循同一個(gè)速度表達(dá)式？謝謝

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9樓2013-01-14 19:02:25

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引用回帖:

9樓: Originally posted by Teric.D at 2013-01-14 19:02:25
那我想問的是，一般情況下，是不是不會(huì)出現(xiàn)不同再不同濃度瞎反應(yīng)速率不遵循同一個(gè)速度表達(dá)式？謝謝...

一般情況下，很多人都用POWER LAW的形式－r=kC^N表示反應(yīng)速率。這個(gè)方程式可以說是對(duì)某種比較復(fù)雜的速率方程式的一種簡(jiǎn)化。只有根據(jù)準(zhǔn)確機(jī)理推導(dǎo)出來的方程式理論上講才會(huì)適應(yīng)于各種反應(yīng)條件。比如，根據(jù)L-H機(jī)理推導(dǎo)出來的：r=k*P/(1+k1*P).　P代表反應(yīng)物分壓。那么只有在P很小的時(shí)候才可以簡(jiǎn)化為r=k*P。
所以，事實(shí)上，在復(fù)雜反應(yīng)速率表達(dá)式簡(jiǎn)化為POWER LAW的情況下，不同濃度下反應(yīng)速率大部分不會(huì)遵循同一個(gè)速率表達(dá)式，而不是你所說的“一般情況下，是不是不會(huì)出現(xiàn)不同再不同濃度瞎反應(yīng)速率不遵循同一個(gè)速度表達(dá)式？”。

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10樓2013-01-15 09:21:10

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