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熊悅夏銀蟲 (小有名氣)
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[求助]
1994年福建省化學(xué)競賽(初賽)試題
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閱讀以下用絡(luò)合滴定法間接測定P2O5的方法，并回答問題： 稱取試樣用酸溶解后，加入MgSO4溶液，加熱滴加氨水至MgNH4PO4沉淀，再過量一些，沉淀陳化后，過濾、洗滌至用AgNO3檢查濾液中無Cl-為此。將沉淀移至錐形瓶中，加HCl加熱溶解，準確加入過量EDTA標液，再滴加氨水至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用Mg2+標液滴定至由藍變紫紅。 （1） 為何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水到沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO4到沉淀？ （2）洗滌沉淀的目的是什么？為什么檢查Cl- ？ （3）沉淀溶解后為何不直接滴定Mg2+，而采取返滴定法？ （4）寫出計算P2O5百分含量公式 |
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（1）為何要在含Mg2+酸性液中滴加氨水到沉淀，而不是在氨性溶液中滴加MgSO4到沉淀？ 如果是在氨性溶液中滴加MgSO4得到的沉淀是氫氧化鎂，得不到磷酸銨鎂 （2）洗滌沉淀的目的是什么？為什么檢查Cl- ？ 除去過量的硫酸鎂，題目沒有指明所用的酸，如果是鹽酸的話，那當然是檢驗氯離子了。 （3）沉淀溶解后為何不直接滴定Mg2+，而采取返滴定法？ 直接滴定的話，由于溶液酸性太強，EDTA酸效應(yīng)大，不能與Mg2+絡(luò)合，另外指示劑也會被封閉的。 （4）寫出計算P2O5百分含量公式 按照化學(xué)計量比計算吧，較為簡單 |
2樓2012-12-24 12:41:28
熊悅夏
銀蟲 (小有名氣)
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3樓2012-12-24 16:18:54
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