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jiagle
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對(duì)于金屬離子來(lái)說(shuō)，電荷越分散越穩(wěn)定，這是一個(gè)不變的規(guī)律。 如果是低價(jià)金屬離子，其電荷本來(lái)就不高，其離子半徑也相對(duì)較大，周圍可以容納更多的水與其配位，因此參與分散的原子就多，再加上電荷較低，因此電荷分散程度高，所以穩(wěn)定； 而如果是高價(jià)金屬離子，由于其失去太多的電子，因此半徑會(huì)變得很小，能結(jié)合水分子的數(shù)量就相對(duì)較少（周圍容納不下），電荷分散程度就低，這樣穩(wěn)定性就會(huì)變差。為提高穩(wěn)定性，必須降低電荷密度，采用的方式就是將水中的O奪過(guò)來(lái)以降低電荷： M(N+) + H2O = [MO][(n-2)+] + 2H(+) 如果金屬的電荷越高，那從水中奪取O的趨勢(shì)就越大，甚至變成負(fù)電荷，如： Ti(4+) + H2O = TiO(2+) + 2H(+) V(5+) + 2H2O = VO2(+) + 4H(+) Mn(7+) + 4H2O = MnO4(-) + 8H(+) S(6+) + 4H2O = SO4(2-) + 8H(+) 如果高價(jià)金屬離子奪電子的能力太強(qiáng)，還會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將水氧化，這樣，它的電荷也得以降低，使電荷分散程度提高。如： 4Co(3+) + 2H2O = 4Co(2+) + 4H(+) + O2 這個(gè)過(guò)程教科書(shū)是也稱為極化，只是解釋沒(méi)有這么詳細(xì)。 |
4樓2013-01-08 14:46:56
jiagle
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7樓2013-01-09 00:10:01
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低價(jià)金屬離子，其電荷本來(lái)就不高，其離子半徑也相對(duì)較大，周圍可以容納更多的水與其配位，因此參與分散的原子就多，再加上電荷較低，因此電荷分散程度高，所以穩(wěn)定； 高價(jià)金屬離子，由于其失去太多的電子，因此半徑會(huì)變得很小，能結(jié)合水分子的數(shù)量就相對(duì)較少（周圍容納不下），電荷分散程度就低，這樣穩(wěn)定性就會(huì)變差。為提高穩(wěn)定性，必須降低電荷密度，采用的方式就是將水中的O奪過(guò)來(lái)以降低電荷 -——學(xué)習(xí)了 |
10樓2013-01-09 15:41:09
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| 離子水合的原因是極化導(dǎo)致的，高價(jià)離子電負(fù)性低于低價(jià)的電負(fù)性，不易與水分子發(fā)生作用，這取決于元素種類，大多數(shù)離子在水相中存在基本是以水合離子的形式存在，只是與水作用的強(qiáng)弱不同。（僅供參考） |
2樓2013-01-08 09:58:14
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