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求幫助。電化學(xué)的極化問題。 已有1人參與
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現(xiàn)在將等大小的Zn和Fe互相接觸，置于稀硫酸溶液之中。 根據(jù)Evans Diagram，反應(yīng)的開始應(yīng)該是，Zn被氧化生成H離子，由于H+離子的電勢在兩個表面是一樣的，所以，Zn和Fe表面同時生產(chǎn)氫氣。 問題是，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Zn電極漸漸被沿著Anode Branch被極化。當(dāng)e(Zn/Zn2+)被極化到等于e(Fe/Fe2+)的時候，F(xiàn)e也開始置換氫氣。那這個時候的i(tot)是不是應(yīng)該等于i(zn)+i(fe)呢，這兩個電極不會互相影響對方么。。。然后用總的還原反應(yīng)電勢，等于總的氧化 反應(yīng)速率就能計算出腐蝕電流呢？。。。如果這樣的話，根據(jù)數(shù)據(jù)計算出來的Fe的腐蝕電流，比他自己的時候還要大，而這顯然三不合理的。希望大家談?wù)効捶�，是我的分析錯了。。。還是哪里有問題。 |
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vip_caicai
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2樓2013-03-20 21:44:39
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