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甲醛與哪些銨鹽反應(yīng)？
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無機鹽最好，常用的。謝謝謝謝 [ 來自科研家族 快樂家族 ] [ Last edited by maym on 2013-4-18 at 10:33 ] |
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maym: 金幣+50, ★★★很有幫助 2013-05-10 09:04:55
maym: 金幣+50, ★★★很有幫助 2013-05-10 09:04:55
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樓主你好。 我還沒有接觸到這部分內(nèi)容，在瀏覽的時候看到了這個問題，一下是我摘來的，摘自“易展論壇”希望能或多或少的幫個忙~  管理員 wisdom ： 甲醛法是測定銨鹽的常用滴定方法，一般分析化學實驗書上都有此實驗項目。但一般都用硫酸銨作為測試樣品，那么其他的銨鹽能測嗎? 1. 氯化銨 筆者認為沒有問題 2. 硝酸銨 雖然筆者認為沒有問題，但還是心存疑問：6mol甲醛與4mol銨根生成3mol強酸和1mol六亞甲基四銨鹽(可以準確滴定的弱酸)，在此酸性條件下，硝酸是否會氧化作為預(yù)處理用的過量的甲醛呢?如果能，消耗的硝酸與生成的甲酸的物質(zhì)的量是否相同，若相同，則能準確滴定，若不能，計量關(guān)系不是1:1,那么就不能準確滴定。當然，如果在此弱酸條件下，硝酸不能氧化甲醛，則能準確滴定。 3. 碳酸銨 不能。因為衍生生成的強酸能和碳酸根生成HCO3-，影響滴定結(jié)果。那能不能用標準溶液鹽酸準確滴定呢?筆者認為也不能，因為鹽酸滴定碳酸根，本身終點就不敏銳，即使是碳酸鈉，用酚酞作指示劑，也剛好滿足準確滴定的判據(jù)，何況是弱酸弱堿鹽，此時溶液中的銨根必然會使終點提前，造成很大誤差。筆者認為最好的辦法是用過量鹽酸反應(yīng)后，再用NaOH標準溶液返滴定，結(jié)果更準確。 4. 碳酸氫銨 不能。原因同3. 那能不能用鹽酸標準溶液滴定碳酸氫根而間接測定銨根呢?不少教材都認為可以，筆者分析原因如下：銨根的酸性較弱，用鹽酸滴定碳酸氫根時，用甲基橙作指示劑，終點的pH接近4.0，此時銨根對終點的影響很小，可以忽略。但筆者更建議用3中返滴定的方法，結(jié)果可能更準確(國標法就是如此測定的) 5.其他銨鹽 望高手補充 以上分析是筆者的一點拙見，望高手給予校正。 管理員 wisdom ： 甲醛法測銨鹽，其原理是：銨根與甲醛生成六次甲基四胺（也叫六亞甲基四胺），同時釋放出氫離子，六次甲基四胺結(jié)合一個氫離子，轉(zhuǎn)化成其鹽，反應(yīng)如下： 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O 質(zhì)子化的六次甲基四胺，因為酸性增強了，可以被氫氧化鈉準確滴定，生成的另外三個氫離子實為強酸，中和時一起被同時滴定（四個銨根對應(yīng)四個轉(zhuǎn)化而來的氫離子，其中一個含在胺的共軛酸中）。關(guān)系：一個銨根對應(yīng)一個氫離子，再對應(yīng)一個氫氧化鈉。指示劑為酚酞。 甲醛法測銨方法簡單，一般能測所有的強酸銨鹽，除此之外，如NH4F、NH4Ac等，我個人認為是可以測的，因為一般強酸銨鹽轉(zhuǎn)化后來滴定的終點PH值在9左右（六次甲基四胺溶液的大概值）,如果在PH9左右，原來銨鹽中的弱酸根（如Ac-、F-等）仍能保持它們的酸根存在形式，表明，在甲醛法轉(zhuǎn)化與滴定銨鹽時，F(xiàn)-離子等酸根并不影響溶液中的氫離子，因此，它們對該方法是沒有影響的。對于磷酸二銨、磷酸一銨，討論起來有些復雜，二氫根與銨鹽在甲醛法中需按混合酸滴定來討論，而且酚酞指示，PH9左右時，并未完全滴定到一氫根，故引入的誤差較大（含磷酸根體系時，用百里酚酞指示應(yīng)該是可取的，強酸銨鹽則不能用百里酚酞）。 所有具有揮發(fā)性酸根的銨鹽，如碳銨、硫化銨等，均不能用甲醛法，原因是加入甲醛后，生成的氫離子會導致CO2、H2S不定量地逸出了，氫離子的滴定結(jié)果偏低且不能定量。 以上關(guān)于不揮發(fā)酸的弱酸銨鹽甲醛法測定的討論，純屬個人觀點，并無資料考據(jù)，僅供參考。 其中涉及到的能滴還是不能滴的理論分析，依據(jù)是產(chǎn)物PH值的計算和弱酸弱堿分布分數(shù)的大小判斷。一般來說：弱酸的pKa=<5的應(yīng)能滿足此要求。 |
2樓2013-05-08 09:07:48
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