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祖谷木蟲(chóng) (正式寫(xiě)手)
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[求助]
酸度等效轉(zhuǎn)換----硫酸換成鹽酸
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現(xiàn)有知5%硫酸對(duì)礦物的影響，預(yù)換成鹽酸，該配置多少質(zhì)量濃度的鹽酸，可以使之與5%硫酸的作用等效呢？ 算了好幾次，都感覺(jué)不對(duì)，下面是最后演算的一次： 查到的資料有： 98%濃硫酸密度：1.84g/ml 30%鹽酸密度：1.15g/ml 假設(shè) 1、配置1ml 5%硫酸需要a ml98%濃硫酸； 2、配置等效鹽酸的質(zhì)量濃度為x%，需要30%鹽酸的量為b ml. 下面來(lái)計(jì)算啦： 1.84a*98%/[1.84a+(1-a)]=5% 2*(1.84a*98%/98)=1.15b*30%/36.5 1.15b*30%/[1.15b+(1-b)]=x% 計(jì)算的結(jié)果是： x%=3.75% 但是存在一個(gè)問(wèn)題：b=2.17>1，加入30%鹽酸的量都比配成的量大了。。。 比較凌亂，求指教！！ |
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【答案】應(yīng)助回帖
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祖谷(houchenxmc代發(fā)): 金幣+2 2013-04-24 15:01:09
houchenxmc: 回帖置頂 2013-04-24 15:01:11
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別這么費(fèi)勁了，等效不了。核心是Cl(-)與SO4(2-)和HSO4(-)的作用能力相差太遠(yuǎn)，僅考慮H(+)濃度是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。如果僅算H(+)濃度，那倒是相對(duì)簡(jiǎn)單，利用物質(zhì)的量濃度和解離度（硫酸的第二級(jí)解離為弱酸）倒是可以求出，但得到的等H(+)濃度的兩種酸的表現(xiàn)行為不會(huì)相同，硫酸會(huì)相對(duì)慢得多，即陰離子的牽制作用，目前這部分還無(wú)法定量。 樓主利用質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算顯然連H(+)濃度都沒(méi)有考慮，離等效偏離更遠(yuǎn)。2樓利用物質(zhì)的量濃度計(jì)算有改進(jìn)，但H(+)濃度還與硫酸的第二級(jí)電離有關(guān)，所以離計(jì)算H(+)濃度也有偏離，離等效就更遠(yuǎn)。 |
3樓2013-04-24 08:15:28
sony8620
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【答案】應(yīng)助回帖
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好像是有點(diǎn)搞復(fù)雜了。 我的算的話，把5%的硫酸換算成物質(zhì)的量濃度X molL，查一下5%硫酸的密度就可以換算； 然后乘以2（假定5%硫酸和對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸全部電離），得到鹽酸的物質(zhì)的量濃度； 若要用濃鹽酸配置該濃度的鹽酸，則根據(jù)溶質(zhì)相等原則來(lái)?yè)Q算。 FYI |
2樓2013-04-23 20:58:53
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4樓2013-04-24 09:23:03
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5樓2013-04-24 09:32:56
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