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mumu000鐵桿木蟲 (正式寫手)
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[求助]
（急需答案）水合金屬離對化學反應有何影響？
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| 比如溶解度？ 比如說K、Na、Cu的硫酸鹽，溶解度等跟水合離子有關嗎？水合金屬離子到底有什么用呢？麻煩詳細說一下。 |
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jiagle
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你真心求助，我就真心回答。 金屬鹽類在溶于水的過程中，水需要減弱鹽的原有化學鍵才能溶解，原有化學鍵可能是離子鍵，如NaCl中，也可能是強極性共價鍵如AlCl3中，這些鍵的共同特點都是金屬缺少電子；而轉化為離子時更加缺少電子，為使其穩(wěn)定，必須電荷分散，且使金屬離子不缺電子，所以，H2O會用孤電子對向金屬離子配位，使金屬離子不那么缺電子，同時又使正電荷更加分散，因為水配位后形成的水合陽離子由許多原子組成，平均分配到每個原子上的正電荷很少，因此水合陽離子才變得穩(wěn)定。 在溶解度方面，水合離子的形成阻陰陽離子重新結合。水合陽離子形成后，當然水合陰離子也會形成，相對來說，水合陽離子的配位鍵結合更加穩(wěn)定。水合后的離子，不管是陰離子還是陽離子，其周圍都被水所包圍，因此彼此被隔開，如果要重新結合的話必須先剝離水后才可能，因此變得更困難，陽陰離子之間的化學鍵（此時都是離子鍵）遠弱于無水鹽中的化學鍵，這是因為作用距離太遠了。 如果金屬離子要發(fā)生化學反應，則都必須先通過外圍的水分子，可以發(fā)生如下類型的反應： 1、水分子上的反應，主要是H(+)的交換，屬于酸堿反應 [M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5(OH)](n-1) + H(+) 2、水分子的離解或取代反應（SN1或SN2都可能，下面只舉例SN1） [的M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5](n+) + H2O [M(OH2)](n+) + L = [M(OH2)5L](n+) 3、氧化還原反應，往往涉及水分子的離解，空出一個配位位置后，再與橋配體配位后再發(fā)生電子轉移 陽離子間的電子轉移 [M(OH2)6](n+) = [M(OH2)5](n+) + H2O [M(OH2)5](n+) + [L-M'(OH2)5](m+) = [(H2O)5M-L-M'(OH2)5](m+n) = [(H2O)5M-L](n-1) + [M'(OH2)5](m+1) 陰陽離子間的電子轉移 [M(OH2)5](n+) + L = [L-M(OH2)5](n+) = [M(OH2)5](n+1) + L(-) 可見，水合離子中的配位水對金屬離了的性質影響很大，至少起到門衛(wèi)的作用，所有反應的發(fā)生都需要經過水分子這一關，有些直接就擋�。ㄋ戏磻�，其它則需要先斷裂水配位鍵。 |
8樓2013-04-29 08:59:39
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2樓2013-04-27 16:24:50
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4樓2013-04-27 19:16:57
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5樓2013-04-27 22:19:16
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9樓2013-04-29 12:24:40
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mumu000: 金幣+4, 辛苦了，再次感謝！ 2013-04-29 12:46:13
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水合離子的穩(wěn)定性——根據(jù)配合物的穩(wěn)定性規(guī)律判斷就可以了： 1、金屬離子電荷越高，穩(wěn)定性越高； 2、金屬離子的半徑越小，穩(wěn)定性越高； 3、金屬離子如果有(n-1)d空軌道，則更穩(wěn)定。 水合離子的配位數(shù)： 1、價軌道數(shù)量——第二周期金屬離子配位數(shù)只能是4，其余大周期的金屬都在6及以上； 2、金屬離子半徑——半徑越大，配位數(shù)越高（價軌道數(shù)量允許的情況下）；如第五、六周期s區(qū)金屬離子易高配位數(shù) 3、金屬離子電荷——電荷越高，配位數(shù)越高（金屬離子價軌道和半徑都允許的情況下）。如稀土離子就、很高水配位數(shù)。 |
10樓2013-04-29 12:35:30
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