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[求助]
關(guān)于電化學腐蝕的一些疑問，求解答
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| RT，陽極用的是黃銅，陰極用的是銅片，電解液用的是CuSO4溶液，外加了電源，電流為300mA，電壓為5V，過了一段時間后，陰極銅片上出現(xiàn)了一層銅顆粒，這些銅顆粒是來自黃銅還是CuSO4溶液？樓主是新手，求詳細解答 |
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jiagle
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【答案】應助回帖
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kechengli: 金幣+1, 博學EPI+1, ★有幫助 2013-05-15 14:58:21
kechengli: 金幣+1, 博學EPI+1, ★有幫助 2013-05-15 14:58:21
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由于陽極是黃銅，其成份為Cu-Zn合金，因此，在你的裝置中，一定是鋅先溶解進入溶液，即陽極發(fā)生的反應是： Zn = Zn(2+) + 2e 而陰極發(fā)生的反應是溶液中的銅離子放電沉積出來： Cu(2+) + 2e = Cu 結(jié)果，陽極的黃銅溶解其中的鋅，而溶液中的銅離子在陽極沉積；直到溶液中的銅離子完全消耗后，只剩下鋅離子，則進一步電解的話就是鋅的精煉了。在鋅未溶解完前，陽極的銅不會溶解。 如果陽極的鋅溶解完后，剩余的銅仍能成為電極，即能導電，則會變成陽極銅溶解，銅再在陰極析出。 |
12樓2013-05-15 09:06:19
154696523
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2樓2013-05-10 11:15:05
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9樓2013-05-12 11:52:28
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10樓2013-05-12 12:32:18
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