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wangduo0306銅蟲 (正式寫手)
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[求助]
小蟲問一個關于雜化軌道理論的問題
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電子對互斥理論認為，一個共價分子或離子中，中心原子A周圍所配置的原子B（配位原子）的幾何構(gòu)型，主要決定于中心原子的價電子層中各電子對間的相互排斥作用。 我的問題是， 確定中心原子中價層電子對數(shù)，為什么氧族元素作為配體時不提供電子？ SO3為Trigonal planar? |
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【答案】應助回帖
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wangduo0306: 金幣+5, 抱歉，分晚了，呵呵 2013-05-20 11:24:55
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wangduo0306: 金幣+5, 抱歉，分晚了，呵呵 2013-05-20 11:24:55
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OF2里面O是中心原子不是配體啊所以用價層電子互斥理論的時候得分清哪些是配體哪些是中心原子 O和S原子做配體時按不提供價電子計算，作中心原子時價電子數(shù)為6做配體不提供價電子其實是為了適用公式的妥協(xié)，可以說是特例，這些時候其實用雜化軌道理論更好解釋作為中心原子時價電子數(shù)全部算上去還是符合VSPER的規(guī)定本身的你可以查閱任意一本講述VSPER理論的教材上面都會把這個作為規(guī)定告訴你 |
2樓2013-05-11 19:51:42
wangduo0306
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3樓2013-05-12 11:28:51
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