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小木蟲論壇-學術科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 電化學 » 電化基礎 » 2009年全國1卷電解池問題
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2009年全國1卷電解池問題
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下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： ①電源的N端為 極； ②電極b上發(fā)生的電極反應為 ③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積： ④電極c的質(zhì)量變化是 g； 【解析】（1）①乙中C電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=Cu，即C處為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，M為負極，N為正極。丙中為K2SO4，相當于電解水，設電解的水的質(zhì)量為xg。由電解前后溶質(zhì)質(zhì)量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故為0.25mol。 其中····“ 由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，轉(zhuǎn)移4mol電子，所以整個反應中轉(zhuǎn)化0.5mol電子，而整個電路是串聯(lián)的，故每個燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的”。 該如何理解？？？？？？ 怎么 由這個方程的出總的反應為0.5mol？？？ [ Last edited by 蔚藍o天空 on 2013-5-29 at 21:10 ] |
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