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分離Mn離子和Co離子~謝謝
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現(xiàn)在溶液中有Co離子和Mn離子，我想把二者分離。我知道有solvent extraction這個方法，還想嘗試下用強(qiáng)氧化劑把Mn氧化成高錳酸根，然后再把溶液調(diào)成堿性把Co離子沉淀出來，高錳酸根留在溶液中。不知道這樣是否可行呢？（初步想用次氯酸鈉氧化錳離子，感覺其他強(qiáng)氧化劑都會引入其他的雜質(zhì)。） 我的疑問是高錳酸根在堿性環(huán)境下是不是特別穩(wěn)定？如果不穩(wěn)定變成二氧化錳就郁悶了~謝謝大家！ |
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jiagle
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saqina: 金幣+2, ★★★很有幫助 2013-06-22 22:31:16
saqina: 金幣+2, ★★★很有幫助 2013-06-22 22:31:16
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很簡單的方法就可以分離，何必用氧化法，太復(fù)雜了。堿性條件下不會得到高錳酸根，只會得到錳酸根。 直接使用過量氨水就可以將兩者分離，錳只會生成沉淀，而鈷會形成配合物而留在溶液中： Mn(2+) + 2NH3.H2O = Mn(OH)2(s) + 2NH4(+) Co(2+) + 2NH3.H2O = Co(OH)2(s) + 2NH4(+) Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6](2+) + 2OH(-) 鈷配離子在空氣中還會進(jìn)一步氧化，不過仍是溶液。 |
3樓2013-06-22 18:09:52
wcj668899
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【答案】應(yīng)助回帖
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saqina: 金幣+3, ★★★很有幫助 2013-06-22 22:30:33
saqina: 金幣+3, ★★★很有幫助 2013-06-22 22:30:33
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氧化成MnO4-的辦法有些問題： 1.用過二硫酸根、NaBiO3及PbO2可以氧化Mn2+，但Mn2+離子濃度大了不行；2.用次氯酸鈉做氧化劑不行； 2.其它方法沒說明白沒法說行不行。 二、實(shí)際上在堿性條件下分別氧化(空氣氧化就行)成MnO2和Co(OH)3，再在接近中性的微堿性條件下，如pH為8~9，加入少量NH4Cl固體，攪拌后再加入過量氨水（中等濃度就行，如3~6mol/L）,攪拌Co(OH)3溶解生成[Co（NH3）6]3+等，MnO2不溶，固液分離就行。 第二個方法很好。簡便易行，分離較徹底��！ |
2樓2013-06-22 12:44:19
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