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water1820

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[求助] 三價(jià)鐵和硫化氫反應(yīng)

三價(jià)鐵和硫化氫會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？
除了這個(gè)2(Fe3+)+H2S===2(Fe2+)+S（沉淀）+2(H+)
是否會(huì)生成FeS，F(xiàn)e2S3，F(xiàn)eS2等
三價(jià)鐵可以氧化負(fù)二價(jià)硫?yàn)楦邇r(jià)態(tài)的硫嗎，如+4，+6，SO2，SO42-等，為什么？

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houchenxmc: 回帖置頂 2013-07-08 10:00:11

反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件有關(guān)。弱硫離子過(guò)量，則產(chǎn)物中會(huì)有FeS和S的混合沉淀物。不可能有Fe2S3這種物質(zhì)，產(chǎn)物中有FeS2不太確定。三價(jià)鐵不可以氧化負(fù)二價(jià)硫?yàn)楦邇r(jià)態(tài)的硫，這主要是和相應(yīng)氧化還原電對(duì)的大小有關(guān)。

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2樓2013-07-08 05:42:25

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water1820: 金幣+5, ★★★很有幫助 2013-07-08 09:26:58
houchenxmc: 回帖置頂 2013-07-08 10:00:13

FeCl3與H2S反應(yīng)時(shí)絕無(wú)生成鐵的硫化物的可能，理由很簡(jiǎn)單，溶液呈強(qiáng)酸性，而鐵的硫化物是溶于酸的。
生成S后也不會(huì)生成高價(jià)硫的化合物，主要原因是：
1）S是固體，又是疏水性的，攪和不到一快；
2）Fe(3+)實(shí)際上是[Fe(OH2)6](3+)，外圍有水包圍，S沒(méi)有機(jī)會(huì)抵近中心的Fe(3+)，所以進(jìn)一步的氧化反應(yīng)難以進(jìn)行。

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3樓2013-07-08 07:43:11

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houchenxmc: 回帖置頂 2013-07-08 10:00:15

引用回帖:

2樓: Originally posted by xuzhihui at 2013-07-08 05:42:25
反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件有關(guān)。弱硫離子過(guò)量，則產(chǎn)物中會(huì)有FeS和S的混合沉淀物。不可能有Fe2S3這種物質(zhì)，產(chǎn)物中有FeS2不太確定。三價(jià)鐵不可以氧化負(fù)二價(jià)硫?yàn)楦邇r(jià)態(tài)的硫，這主要是和相應(yīng)氧化還原電對(duì)的大小有關(guān)。:victo ...

相應(yīng)氧化還原電對(duì)的大小能說(shuō)的具體點(diǎn)嗎？

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4樓2013-07-08 09:25:28

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houchenxmc: 回帖置頂 2013-07-08 10:00:17

引用回帖:

3樓: Originally posted by jiagle at 2013-07-08 07:43:11
FeCl3與H2S反應(yīng)時(shí)絕無(wú)生成鐵的硫化物的可能，理由很簡(jiǎn)單，溶液呈強(qiáng)酸性，而鐵的硫化物是溶于酸的。
生成S后也不會(huì)生成高價(jià)硫的化合物，主要原因是：
1）S是固體，又是疏水性的，攪和不到一快；
2）Fe(3+)實(shí)際上是 ...

在酸性條件下是這樣，那么中性環(huán)境下呢？

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5樓2013-07-08 09:26:42

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引用回帖:

4樓: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 09:25:28
相應(yīng)氧化還原電對(duì)的大小能說(shuō)的具體點(diǎn)嗎？...

氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)

（需要查相關(guān)數(shù)據(jù)）
高電極電勢(shì)電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)能氧化低電極電勢(shì)電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)；反之，氧化還原反應(yīng)不能進(jìn)行。

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6樓2013-07-08 10:20:15

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water1820: 金幣+3, ★有幫助 2013-07-13 20:05:02

引用回帖:

5樓: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 09:26:42
在酸性條件下是這樣，那么中性環(huán)境下呢？...

中性環(huán)境Fe(3+)不存在，又如何反應(yīng)？
如果先反應(yīng)生成Fe(2+)后，再調(diào)到近中性，那是可以生成FeS的。
如果用Na2S與FeCl3相混，可能會(huì)生成FeS、Fe2S3、Fe3S4。

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7樓2013-07-08 12:18:31

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6樓: Originally posted by xuzhihui at 2013-07-08 10:20:15
氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)

（需要查相關(guān)數(shù)據(jù)）
高電極電勢(shì)電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)能氧化低電極電勢(shì)電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)；反之，氧化還原反應(yīng)不能進(jìn)行。...

氧化還原電對(duì)：1、Fe(3+) + e = Fe(2+): 0.77;
2、SO4(2-) + 10H(+) + 8e = H2S(g) + 4H2O: 0.34
3、S + 2H(+) +2e =H2S(g): 0.17
為什么能氧化成S而不能氧化成SO4(2-)?

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8樓2013-07-08 16:49:39

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water1820: 金幣+5, ★有幫助 2013-07-13 20:05:12

引用回帖:

8樓: Originally posted by water1820 at 2013-07-08 16:49:39
氧化還原電對(duì)：1、Fe(3+) + e = Fe(2+): 0.77;
2、SO4(2-) + 10H(+) + 8e = H2S(g) + 4H2O: 0.34
3、S + 2H(+) +2e =H2S(g): 0.17
為什么能氧化成S而不能氧化成SO4( ...

你列出的數(shù)據(jù)是標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，反應(yīng)條件比如離子濃度，氣體分壓都會(huì)影響電對(duì)電極電勢(shì)的大小(根據(jù)能斯特方程計(jì)算）。

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9樓2013-07-09 05:15:44

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我看到FeCl3溶液中通入H2S氣體中有這樣的副反應(yīng)8Fe3+ + H2S + 4H2O==8Fe2+ + SO42- +10 H+，反應(yīng)存在嗎？

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10樓2013-07-09 10:10:14

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