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gjjxyz銅蟲 (初入文壇)
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[求助]
硫酸鈣為什么能夠溶于硫酸?硫酸鋇為什么就不可以?
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如題: 1、硫酸鈣微溶于水,為什么能夠溶于硫酸中? 2、 硫酸鋇又為什么不能溶于硫酸中? 3、 還有就是硫酸鈣都能夠溶解于哪些酸中? 請高手解釋一下原理性的問題!不勝感謝!! |
木蟲 (正式寫手)
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我暈,這帖子都是什么回答啊。。。 在不考慮離子氛的前提下(理想狀態(tài),強(qiáng)電解質(zhì)100%解離),MSO4的溶于酸的反應(yīng)式為MSO4+H+↔M2+ +HSO4-,即MSO4↔M2+ +SO4 2-和SO4 2- +H+↔HSO4-兩個(gè)反應(yīng)的加和,因此其平衡常數(shù)K=Ksp(MSO4)/Ka2(H2SO4),其中Ka2(H2SO4)大約是0.01,所以K=100Ksp(MSO4) CaSO4的Ksp大約是10^-5,所以其溶解反應(yīng)的K=10^-3,增加酸度能夠使該反應(yīng)有一個(gè)相當(dāng)明顯的轉(zhuǎn)化率,即宏觀上可以觀察到CaSO4溶解(比如使其溶解0.01mol/L,則只要0.1mol/L的H+就可以了,這顯然可以達(dá)到) 而BaSO4的Ksp則是10^-10,則K=10^-8,此時(shí)即使只溶解0.001mol/L,也需要H+達(dá)到100mol/L,這顯然是不現(xiàn)實(shí)的 當(dāng)然,實(shí)際情況比這要復(fù)雜些,特別是酸濃度很大很大的時(shí)候H+的活度反而降低,但這應(yīng)該不是樓主關(guān)心的問題 |
木蟲 (小有名氣)
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1、活度積Ka=a(Ca++)a(CO3--)=γ(+)m(+)Sγ(-)m(-)S=(γ(±)m(CaCO3) S)^2(其中,S為溶解度),又有debye極限公式lgγ(±)=-A|Z+Z-| √I,硫酸的離子強(qiáng)度明顯大于水,所以在硫酸中γ(±)較小,Ka為定值,故溶解度較大; 2、與1一樣的計(jì)算方法,不過要注意BaSO4與H2SO4含有相同陰離子; 3、借鑒百度吧http://zhidao.baidu.com/question ... dle\" border=\"0\"> |
金蟲 (正式寫手)
我宅,故我?guī);我(guī),故我在?/p>

銅蟲 (初入文壇)

金蟲 (正式寫手)
我宅,故我?guī)洠晃規(guī),故我在?/p>


鐵桿木蟲 (著名寫手)
| 硫酸鈣溶于硫酸生成硫酸氫鈣;硫酸鋇溶于硫酸生成硫酸氫鋇,但是立即又變?yōu)榱蛩徜^和硫酸,所以不溶于硫酸。至于為什么有差別,這和生成沉淀和硫酸氫鋇的平衡常數(shù)有關(guān),你只需要記住結(jié)論,除非你是搞這個(gè)的,但是其實(shí)已經(jīng)有人搞出來了。 |

鐵蟲 (初入文壇)
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