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[求助] 非離子體系加入鹽一些后會變渾濁，然后加入EDTA-2Na鹽后可以恢復清澈

以非離子體系為主的洗滌劑中加入鹽多一些后會變渾濁，然后加入EDTA-2Na鹽后可以恢復清澈，請問這是什么原理呢？

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1樓 2013-08-05 14:41:08

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引用回帖:

12樓: Originally posted by storm8306 at 2013-08-06 08:38:21
請問LZ，非離子表面活性劑體系加入無機鹽為什么會降低體系的濁點？它是什么作用？...

當加入無機鹽與非離子表面活性劑復配時，由于無機鹽的存在不利于非離子表面活性劑中聚氧乙烯鏈與水之間氫鍵的形成而造成脫水現象，所以會降低非離子表面活性劑在水中溶解度和濁點！

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16樓2013-08-06 15:58:01

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【答案】應助回帖

引用回帖:

9樓: Originally posted by ildgv at 2013-08-05 18:01:17
是這樣的，我做過實驗，加入鹽之后變渾濁的體系，如果加熱是可以恢復澄清的；
還有加入EDTA之后使體系澄清之后，加熱的話不會渾濁，但是加入鹽酸體系會渾濁...

看了你的回復，我覺得體系變渾可能和非離子表面活性劑的濁點沒有關系，或者說你所加的非離子表面活性劑具有比較高的濁點。變渾更可能是所加的鹽在水中溶解度不高，加熱使鹽在水中的溶解度升高從而變透明，至于加入鹽酸體系變渾濁，可能是生成了不溶于水的EDTA。

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17樓2013-08-06 16:12:09

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【答案】應助回帖

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ildgv: 金幣+5, ★★★很有幫助, 謝謝，的確如此 2013-08-16 10:25:16

就在你加入鹽這一步吧，引入鈣鎂離子不是沒可能的

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追心中的海，逐世界的夢

18樓2013-08-06 16:17:23

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【答案】應助回帖

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感謝參與，應助指數 +1
zhoupeng87: 金幣+2, 歡迎交流 2013-08-07 09:31:21
ildgv: 金幣+5, ★★★很有幫助, 謝謝，的確是這樣 2013-08-16 10:25:57

加入鹽之后應該是鹽里面的金屬離子導致表面活性劑達到臨界點以上，EDTA可以與金屬離子結合，使表面活性劑重新下降到臨近點以下，這樣就又澄清了。個人理解

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19樓2013-08-07 09:26:46

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【答案】應助回帖

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你加的鹽里面就含有鈣鎂離子

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20樓2013-08-07 12:52:53

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【答案】應助回帖

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個人認為主要是鹽里面含有鈣鎂離子，變渾濁是生成的氫氧化鈣和氫氧化鎂（主），加入EDTA就把鈣鎂離子絡合了。

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天行健，君子以自強不息；地勢坤，君子以厚德載物。

21樓2013-08-07 13:02:10

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可能你配方里面的某些表面活性劑在堿性條件下不穩(wěn)定。

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2樓2013-08-05 15:44:52

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2樓: Originally posted by xingyunwtx at 2013-08-05 15:44:52
可能你配方里面的某些表面活性劑在堿性條件下不穩(wěn)定。

不是這樣的，在沒有加鹽的情況下是一切正常的，只要加入的鹽超過一定的量就會變渾濁，變渾濁之后加入EDTA之后就會又恢復澄清，就是不明白這是怎么個原因

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3樓2013-08-05 16:16:47

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引用回帖:

3樓: Originally posted by ildgv at 2013-08-05 16:16:47
不是這樣的，在沒有加鹽的情況下是一切正常的，只要加入的鹽超過一定的量就會變渾濁，變渾濁之后加入EDTA之后就會又恢復澄清，就是不明白這是怎么個原因...

我對你這個現象還蠻感興趣的。不知道你前面加到變渾濁的（那些）鹽是酸性的還是堿性的呢

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4樓2013-08-05 16:50:03

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4樓: Originally posted by xingyunwtx at 2013-08-05 16:50:03
我對你這個現象還蠻感興趣的。不知道你前面加到變渾濁的（那些）鹽是酸性的還是堿性的呢...

整個體系是偏堿性的，我現在自己有一個理論依據，但是覺得不是很靠譜

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5樓2013-08-05 16:53:35

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4樓: Originally posted by xingyunwtx at 2013-08-05 16:50:03
我對你這個現象還蠻感興趣的。不知道你前面加到變渾濁的（那些）鹽是酸性的還是堿性的呢...

因為體系是隨著鹽的加入量的增加而逐漸變渾濁的，所以我推測是在堿性條件下，EDTA-2Na轉換成EDTA-4Na，結合了一部分鈉離子，導致體系的鈉離子量減少，然后體系又恢復清澈，不知道這個推測有沒有什么依據，我還做了一個小實驗，可以證明這個推測

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6樓2013-08-05 16:55:58

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wjcmzl: 金幣+2, 鼓勵交流，這個回答是可以點擊應助的。 2013-08-06 07:54:47

引用回帖:

6樓: Originally posted by ildgv at 2013-08-05 16:55:58
因為體系是隨著鹽的加入量的增加而逐漸變渾濁的，所以我推測是在堿性條件下，EDTA-2Na轉換成EDTA-4Na，結合了一部分鈉離子，導致體系的鈉離子量減少，然后體系又恢復清澈，不知道這個推測有沒有什么依據，我還做了 ...

嗯，我覺得你的推測有道理。
非離子表面活性劑體系存在濁點，往體系中加入無機鹽會降低體系的濁點，當濁點降至常溫以下時就會渾濁，這時通過加入陰離子表面活性劑或者某些助溶劑鹽類可以提高其濁點至常溫以上從而使之透明。所以或許還可以這么解釋，EDTA-2Na螯合了體系中一部分鈉離子，從而體系中游離出了某些具有助溶效果的陰離子使體系濁點提高從而變透明了，但是濁點不會太高，稍微加熱又會變渾，以上個人愚見呵呵。

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7樓2013-08-05 17:29:05

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xwmian

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wjcmzl: 金幣+1, 鼓勵交流。 2013-08-06 07:55:04

我覺得是非離子表面活性劑在偏堿性條件下，鐵鎂等離子容易結合OH根生成沉淀，看上去就渾濁了，加多鹽，會促進這個反應的進行。而加EDTA-2Na,則螯合這些離子，所以又變澄清

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8樓2013-08-05 17:31:44

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7樓: Originally posted by xingyunwtx at 2013-08-05 17:29:05
嗯，我覺得你的推測有道理。
非離子表面活性劑體系存在濁點，往體系中加入無機鹽會降低體系的濁點，當濁點降至常溫以下時就會渾濁，這時通過加入陰離子表面活性劑或者某些助溶劑鹽類可以提高其濁點至常溫以上從而 ...

是這樣的，我做過實驗，加入鹽之后變渾濁的體系，如果加熱是可以恢復澄清的；
還有加入EDTA之后使體系澄清之后，加熱的話不會渾濁，但是加入鹽酸體系會渾濁

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9樓2013-08-05 18:01:17

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8樓: Originally posted by xwmian at 2013-08-05 17:31:44
我覺得是非離子表面活性劑在偏堿性條件下，鐵鎂等離子容易結合OH根生成沉淀，看上去就渾濁了，加多鹽，會促進這個反應的進行。而加EDTA-2Na,則螯合這些離子，所以又變澄清

我用的是哇哈哈純凈水，電導率在5左右，非離子表活的話就是O9，O7，O3一類的了，不知道哪里會引入能使體系看上去很渾濁的鈣鎂離子呢，很糾結這個問題

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10樓2013-08-05 18:03:35

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