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請國米與金蟲 (著名寫手)
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[求助]
請教一個配合物上的的問題
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試解釋下述八面體氟化物晶格焓的變化規(guī)律： MnF2 FeF2 CoF2 NiF2 ZnF2 2780 2926 2976 3060 2985 kJ·mol-1 |
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jiagle
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F(-)是弱配體，晶體場分裂能小，因此不容易形成低自旋配合物。 晶格焾與兩個因素有關(guān)： 1、離子鍵的強弱：離子半徑和離子電荷；電荷一樣，但半徑從Mn(2+)到Zn(2+)依次減小，而后Zn(2+)略有增大（由于3d軌道全充滿，屏蔽能力增強），所以晶格焓本就是整體增大的； 2、晶體場穩(wěn)定化能，是一個很次要的因素，但也起作用，從Mn(2+)的0Dq、Fe(2+)=-4Dq, Co(2+) = -8Dq, Ni(2+) = -12Dq, Zn(2+) = 0Dq，它們疊加到離子鍵上，導致所裂數(shù)據(jù)規(guī)律。 |
2樓2013-08-12 07:04:56
請國米與
金蟲 (著名寫手)
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3樓2013-08-12 09:09:05
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4樓2013-08-13 07:02:24
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