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七月仰望星空銀蟲 (正式寫手)
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[求助]
求助一道物理化學(xué)題目，一直很不明白
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如題：苯的正常沸點(diǎn)為353K，摩爾蒸發(fā)焓為30.77kJ/mol，現(xiàn)將353K標(biāo)準(zhǔn)壓力下的1摩爾液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽（設(shè)為理想氣體）。(1) 計(jì)算該過程苯吸收的熱量和做的。 我想問的是在等壓條件下Q=ΔH ，W=0 ，Q=ΔU 那不是ΔU= ΔH嗎？為什么還要用ΔU =ΔH-PV? [ Last edited by sddtc888 on 2013-9-7 at 21:18 ] |
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6樓2013-09-07 18:15:14
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7樓2013-09-07 20:30:37
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Hψ=Eψ S=klnΩ dS≥δQ/T
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
七月仰望星空: 金幣+2 2013-09-07 22:43:53
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在等壓條件下Q=ΔH，這個(gè)公式只適用于純物質(zhì)系統(tǒng)，且不發(fā)生相變和化學(xué)變化時(shí)才能用。顯然樓主所提問題里面，存在相變，所以這個(gè)公式不適用！ 而ΔU = ΔH - Δ(PV)，這個(gè)公式是定義式，適用于任何過程，所以磁體用這個(gè)公式，又因?yàn)闅怏w的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于液體，所以Δ(PV) = PV(氣體) - PV(液體) = PV(氣體)，所以ΔU = ΔH - PV(氣體) |
8樓2013-09-07 21:27:21
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9樓2013-09-07 22:18:49
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10樓2013-09-07 22:45:56
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