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關(guān)于賴氨酸的水解，賴氨酸做水熱控制劑
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看了一篇文獻(xiàn)（見附件），鈷鹽與賴氨酸水溶液，水熱100度24h, 得Co(OH)2沉淀，原理是賴氨酸水解生成氫氧根。我按照同樣的方法，只是將60ml水溶液換做80ml，鈷鹽和賴氨酸的量等比例增大，水熱出來仍是溶液，一點(diǎn)沉淀也沒有！原因分析如下： 1、賴氨酸的加入量不科學(xué)，加多了，水解出過量氫氧根，氫氧化鈷沉淀在強(qiáng)堿環(huán)境中溶解了！但我算了一下，如果1mol賴氨酸可水解1mol OH-, 過量的氫氧根只是鈷的0.383倍，不至于將沉淀完全溶解。并且，如果是水解過量，水熱產(chǎn)物應(yīng)為堿性，我用試紙測(cè)了，PH=4。因此這種可能性不大！如果1mol賴氨酸可水解2mol OH-，這種可能性是有的。 那么，賴氨酸的水解到底是怎樣？理論是1mol賴氨酸可水解多少l OH-出來？ 2、水熱溫度不夠 L-賴氨酸的水解溫度是多少？文獻(xiàn)上是100度。 3、買了的賴氨酸試劑有問題 拿到手的已經(jīng)開封了，是不是他們把賴氨酸鹽酸鹽充當(dāng)賴氨酸賣給我了？請(qǐng)問大家：通過溶液PH值能否鑒別這兩種物質(zhì)？賴氨酸鹽酸鹽水溶液是否呈酸性？而賴氨酸呈堿性？ 求高手分析討論！ |
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2013-09-24 11:06:16, 1.01 M
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2樓2013-09-24 19:45:28
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R2BBr 
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沒錯(cuò), 純的 Lys 是不太溶解在水里, 嘗著有些苦澀 (pH > 9) . 如果你的 Lys 很容易溶解在水里, 嘗著不太苦. 那多半是 Lys.HCl, Lys HSO4. 買到Lys.HCl 也沒系, 配成飽和溶液, 高速攪拌下滴加飽和 Na2CO3溶液. 滴到 pI 的時(shí)候會(huì)產(chǎn)生大量的白色云絮 ==> 白色粉末. (pH 10.7~10.8) 抽吸過濾用冰水洗去 NaCl, 然后把濾餅放進(jìn)三倍體積的MeOH/EtOH 脫水, 然后過濾抽干. 這就是要的 Lysine. 只是此時(shí)的 Lysine 在室溫下難溶于水. 可能在水熱條件下溶解. http://www.mhhe.com/physsci/chem ... h27/ch27-1-4-2.html Amino acid pKa1 pKa2 pKa3 pI Lysine 2.18 8.95 10.53 9.74 Arginine 2.17 9.04 12.48 10.76 Histidine 1.82 9.17 6.00 7.59 |
4樓2013-09-25 10:20:43
5樓2013-09-25 10:49:48
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A. 主要反應(yīng): CoCl2 --> Co(OH)2, 所以氯離子必須用氫氧離子取代. B. 根據(jù)文意推斷, 原文使用 Lys, Arg 的目的是要找一種常溫下是弱堿, 水熱條件(hydrothermal synthesis)下方呈強(qiáng)堿性的物質(zhì), 所以 Co2+ --> Co(OH)2 ppt. 常溫下的量很少, 主要是發(fā)生在水熱條件. C. 形成海膽狀其實(shí)就是結(jié)晶狀, 也就暗示出 Lys 在水熱條件下可能會(huì)是三牙配體(tridentate)可促進(jìn) Co(OH)2 溶解結(jié)晶. D. 常溫時(shí) Lys 溶解度劇降, 迫使Co(OH)2析晶 E. 賴氨酸的PKa1=2.18, 這要去細(xì)看生物化學(xué) (附件) NH3+-(CH2)4-CHNH3+CO2H -- [pH 2.18] --> NH3+-(CH2)4-CHNH3+-CO2- -- [pH 8.95] --> NH3+-(CH2)4-CHNH2-CO2- --[pH 10.53] --> NH2-(CH2)4-CHNH2-CO2- F. 倘若 Lys 溶液呈酸性, 那么如何用氫氧離子取代氯離子? |
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- 附件 2 : 0291.LBCAA.rar
- 附件 3 : US6329548_LysineStability.pdf
2013-09-25 12:46:23, 161.13 K
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