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請教各位大俠：什么是 delocalized bond？
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如題，文獻(xiàn)中看到一句話： Graphene is a 2D crystal containing two carbon atoms in the unit cell. Each carbon atom has three neighboring carbon atoms connected by three bonds and the pz electrons form the delocalized bond. 求教：什么是delocalized bond？為什么這么叫？應(yīng)該看哪本書能看到delocalized bond這個概念？ [ 來自小組 石墨烯 ] |
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不知道你是學(xué)什么的，一般本科化學(xué)化工材料等專業(yè)都會學(xué)到這個基本概念。 舉個最簡單的例子：1, 3-丁二烯分子，其中每個碳原子與相鄰的碳原子和氫原子以sigma鍵(定域鍵)相連接，此外每個碳原子還提供一個未雜化的p軌道中的電子相互之間形成離域π鍵。該離域體系的范圍包括整個碳骨架，即每個碳原子所提供的成鍵π電子都能在整個碳骨架內(nèi)(即四個碳原子之間)運(yùn)動，而不像形成sigma鍵的電子那樣只能在相鄰兩個碳原子(或碳、氫原子)之間運(yùn)動。形成離域鍵導(dǎo)致的結(jié)果：1、你無法指出離域鍵中某個電子的具體來源，因為這四個電子的運(yùn)動是近乎自由的，不會局限在提供他們的原子附近運(yùn)動；2、鍵長平均化：正因為成鍵電子可在整個離域體系中自由運(yùn)動，故體系內(nèi)各處π鍵的強(qiáng)度近乎相等，因而鍵長會發(fā)生平均化，實際情況并非我們通常寫分子式時的單雙鍵交替形式。此外，離域還可使整個體系的能量降低，等等。 [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
13樓2013-11-11 00:53:38
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