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水解產(chǎn)氫電壓-理論與實際怎樣區(qū)分
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各位蟲子： 本人專業(yè)不是電化學(xué)方向的，最近要研究這方面的東西。但是由于自己屬于半路出家，很多東西都不太懂。最近在看相關(guān)資料中提到，理論水解產(chǎn)氫電壓為1.23V。這個理論電壓的計算是基于陰極氫質(zhì)子得電子和陽極氫氧根失去電子兩個電極反應(yīng)計算所得的理論電壓。但是這里我有一個地方不是太明白，基于這樣計算所得到的的2.13V的理論電壓，其前提條件是什么？對于整個閉合回路來說，需要達到怎樣的操作條件，才能在施加1.23V電壓的條件下達到陰極電解產(chǎn)氫的目的。因為就我個人淺薄的理解認為，如果陰極的電極材料不一樣，那么施加的電壓肯定也不相同。由于電極材料的不同導(dǎo)致實際水解產(chǎn)氫電壓增大的原因是什么？ 敬請相關(guān)專業(yè)的蟲子答疑解惑，不勝感激。 |
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小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
louise0220: 金幣+10 2013-12-05 21:17:49
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
louise0220: 金幣+10 2013-12-05 21:17:49
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理論的水分解電壓1.23V，指的是陰極析氫反應(yīng)和陽極析氧反應(yīng)的電位差。對于任何一個反應(yīng)，都有一個理論電位，這個是相對于標準析氫反應(yīng)來講的。對于析氫電位，不同PH值條件下的電位都不一樣，因為PH值會影響反應(yīng)的難易程度，從而影響反應(yīng)相對于標準析氫反應(yīng)的的相對電位，但同時析氧反應(yīng)的電位也是變化的，二者的差值為1.23V。 在陰極電解制氫的過程中，要使用電解電極。由于受到溶液中傳質(zhì)、固液表面?zhèn)髻|(zhì)造成的極化影響，實際電解的電位會比理論電解的電位更負，但是電位正負都是相對，絕對值增大，造成同等情況下耗能增加，這就是過電位。 |
2樓2013-12-05 19:45:47
3樓2013-12-05 20:09:01
4樓2013-12-05 20:38:26
★ ★ ★ ★ ★ ★
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
louise0220: 金幣+5, 這本書對于入門的同學(xué)來說非常好，謝謝，正在閱讀中 2013-12-07 12:45:27
小木蟲: 金幣+0.5, 給個紅包，謝謝回帖
louise0220: 金幣+5, 這本書對于入門的同學(xué)來說非常好，謝謝，正在閱讀中 2013-12-07 12:45:27
| 推薦看《電化學(xué)測定方法》藤島昭著，里面有詳細推導(dǎo)過程，你其中提到的不同電極材料的影響，確實會影響很大，這當(dāng)中就涉及到一個氫過電位的概念，一系列金屬的氫過電位從小到大如下：Pt，Pd,Ru,Rh,Au,Fe,...從中可以看到鉑的氫過電位最小，所以現(xiàn)在有研究鉑負載在納米碳材料上做電極催化劑，具體網(wǎng)上下個PDF版的《電化學(xué)測定方法》，這本書很好。 |
5樓2013-12-06 09:35:42
簡單回復(fù)
sjmr12216樓
2013-12-06 10:10
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