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[求助]
有一題分析化學(xué)試題難到我了，求幫助 已有1人參與
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 我是今年報考華南理工大學(xué)的，然后2008年分析化學(xué)真題有這樣一道題目，看似簡單，卻算不出來，不知道是不是我忽略了什么，請大家指點一下。我是這樣想的，V1是30ML,V2是（35-30=5ML),v1大于V2，所以有NaOH和Na2CO3，可是經(jīng)過計算，發(fā)現(xiàn)這兩樣的質(zhì)量加起來小于2.4克，然后我想是不是還有NaHCO3,然后分別設(shè)三者為x，y,z,,聯(lián)力方程組，得出Y是負(fù)數(shù)的，哎，然后我就不知道怎么搞了。 題目是這樣的： 稱取混合堿2.4000 g，溶解稀釋至250.0 mL，取兩份25.00mL溶液，一份以酚酞為指示劑，耗去0.1000 mol⋅L-1 HCl 30.00 mL，另一份以甲基橙作指示劑，耗去HCl 35.00 mL。問混合堿的成分是什么？質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？（已知M (NaOH)=40.01，M (Na2CO3)=105.99，M (NaHCO3)=84.01）（本題8分）  |
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7樓2013-12-20 09:52:24
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nsp27
木蟲 (知名作家)
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5樓2013-12-20 09:32:07
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8樓2013-12-20 10:00:30
9樓2013-12-20 10:38:52
我的問題就是為什么兩者加起來不是百分之百，怕遺漏了什么問題 10樓2013-12-20 13:28:44
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