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若風(fēng)飛fly鐵蟲(chóng) (小有名氣)
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當(dāng)量濃度怎么換算成摩爾濃度 已有3人參與
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0.4 N 硫酸亞鐵銨（Fe(NH4)2(SO4)26H2O）的摩爾濃度是多少？ 0.6N硫氰酸銨（NH4SCN）濃度又是多少？ |
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3樓2013-12-20 21:50:04
【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
若風(fēng)飛fly: 金幣+40, ★★★很有幫助 2013-12-21 23:03:36
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當(dāng)量濃度(N) 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當(dāng)量數(shù)來(lái)表示的叫當(dāng)量濃度，用符號(hào)N表示。 一當(dāng)量就是得失一個(gè)電子的意思.如果是鹽酸,放出一個(gè)氫離子,則當(dāng)量濃度和摩爾濃度是一樣的.如果是硫酸,則一當(dāng)量濃度等于二分之一的摩爾濃度。 .在一般的氧化還原反應(yīng)中,就要復(fù)雜一些了,例如高錳酸鉀氧化草酸鈉,2摩爾高錳酸鉀和5摩爾草酸鈉剛好反應(yīng),則高錳酸鉀的當(dāng)量濃度=5倍的摩爾濃度. 當(dāng)量濃度的定義是1L水溶液中溶解的溶質(zhì)用氫的當(dāng)量除摩爾質(zhì)量，常用于表示酸溶液的質(zhì)量 （1）對(duì)于元素，當(dāng)量=原子量/化合價(jià)：鈉的當(dāng)量=23/1=23；鐵的當(dāng)量=55.9/3=18.6；氧的當(dāng)量是8；氫的是1。 （2）酸的當(dāng)量=酸的分子量/酸分子中被金屬置換的氫原子數(shù)。即1N=1 mol/L H+ ：對(duì)于一元酸來(lái)說(shuō)，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；對(duì)于n元酸來(lái)說(shuō)，1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。 （3）堿的當(dāng)量=堿的分子量/堿分子中所含氫氧根數(shù)。即1N=1 mol/L OH- ：1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是1/2N （4）鹽的當(dāng)量=鹽的分子量/鹽分子中金屬原子數(shù)×金屬價(jià)數(shù)：如果是氧化物或是還原 物就看能得失的電子數(shù)，比如說(shuō)1mol/L的K2Cr2O7的當(dāng)量濃度就應(yīng)該是1/6N（每個(gè)重鉻酸鉀分子中有兩個(gè)鉻離子，每個(gè)鉻離子的價(jià)態(tài)由6+到3+得到3個(gè)電子），1mol/L的KMnO4的當(dāng)量濃度是1/5N。如果是鹽類，就看能與酸 或堿結(jié)合所要的H+或OH-數(shù)量，比如說(shuō)Na2CO3的就是1/2，NaHCO3是1。 根據(jù)上面的描述，0.4 N 硫酸亞鐵銨（Fe(NH4)2(SO4)26H2O）的摩爾濃度是0.1mol/L,0.6N硫氰酸銨（NH4SCN）濃度是0.6mol/L |
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若風(fēng)飛fly2樓2013-12-20 21:49:16
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