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桑樹之淚金蟲 (著名寫手)
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動力學(xué) 已有1人參與
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某一可逆的液相反應(yīng)Ａ↔B(k1,k2)在正逆?zhèn)z個方向均是一級反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)開始時,僅有A存在25℃得平衡常數(shù)[B]∞/[A]∞為１，當(dāng)反應(yīng)時間ｔ=30時，[A]-[A]∞）/([A]0- [A]∞)=0.5,發(fā)現(xiàn)在35℃,K和k2的分別是25時的一半和倆倍， 求25℃時的k1和k2 求25℃反應(yīng)的活化焓 我算的Ea1的活化能不變，反應(yīng)速率應(yīng)該隨溫度而變化， 正逆的反應(yīng)各自的活化焓我知道怎么求，但不知道怎么求總反應(yīng)的活化焓 |
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桑樹之淚: 金幣+20, ★★★★★最佳答案, 謝謝 2013-12-22 17:48:14
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| 題有問題，若在35℃,K1和k2的分別是25時的一半和倆倍，則k1隨溫度的變化不符合阿累尼烏斯方程，無法計算。若你寫錯了，是1倍而不是一半，則用阿累尼烏斯方程計算正逆反應(yīng)活化能，正逆反應(yīng)的活化能之差就是反應(yīng)的△H,就是反應(yīng)的活化焓，正逆反應(yīng)活化能之差就是反應(yīng)熱，因為是溶液反應(yīng)，看成恒壓，Q=△H。 |
2樓2013-12-22 07:48:31
桑樹之淚
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3樓2013-12-22 13:11:03
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4樓2013-12-22 13:35:07
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