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桑樹之淚金蟲 (著名寫手)
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[求助]
電化學(xué) 已有1人參與
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| 2Hg+O2+2H2O→2Hg2++4OH-已知25℃φHg2+/Hg=0.851V,φH+,H2O/O2=1.229V,求在含氧量20%的空氣下，中性溶液中述反應(yīng)中達(dá)到平衡時(shí)的Hg2+的活度 |
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
桑樹之淚: 金幣+20, ★★★★★最佳答案, 謝謝 2013-12-31 23:07:08
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先寫出電池的正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極 2Hg-4e——2Hg2+；正極O2+2H2O +4e——4OH-；總反應(yīng)：2Hg+O2+2H2O→2Hg2++4OH- 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)=正極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)-負(fù)極的標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)=1.229-0.851=0.378v，由于中性溶液，故H+和OH-的濃度等于10-7，根據(jù)能斯特方程得出E=RT/ZFln([OH-]4*[Hg2+]*2/Po2/P0) Po2=20%P0 代入數(shù)據(jù)可求得 |
2樓2013-12-31 00:56:43
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