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jiajia201307銅蟲 (正式寫手)
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[求助]
關(guān)于材料理論比容量計算的疑惑。 已有2人參與
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如題，理論比容量怎么計算，在網(wǎng)上找了，有一段看不懂，已標注，求解釋。 比容量單位：mAh/g 分解： mA：電流； h：時間； mAh：電量 g：重量， 所以： 比容量=電量/重量 電量計算： 1mol活性物質(zhì)，電化學(xué)反應(yīng)得失n個電子，分子量為M， 所以：發(fā)生1mol反應(yīng)，電量為 電量=n*（1.6*10^-19）*（6.02*10^23）C ps:為什么有6.02*10^23，阿伏伽德羅常數(shù)呢？ 1C=1000mAs 所以C容量=96500n/3.6 mAh 重量： m=M 所以比容量=C容量/M=96500n/（3.6*M） mAh/g |
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2樓2014-03-20 17:21:08
gaofenglnnu
木蟲 (正式寫手)
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【答案】應(yīng)助回帖
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jiajia201307: 金幣+5, ★★★★★最佳答案, 我后來也想到了，應(yīng)該是得失n mol，而不是n 個電子數(shù) 2014-03-21 10:06:10
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jiajia201307: 金幣+5, ★★★★★最佳答案, 我后來也想到了，應(yīng)該是得失n mol，而不是n 個電子數(shù) 2014-03-21 10:06:10
| 公式 電量=n*（1.6*10^-19）*（6.02*10^23）C 中n應(yīng)該是1mol活性物質(zhì)電化學(xué)反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量，即摩爾數(shù)，而不是電子 的個數(shù)。若n是電子的個數(shù)，則不應(yīng)該有6.02*10^23。因為1mol電子中含有6.02*10^23個電子。 |
3樓2014-03-21 08:09:40
jiajia201307
銅蟲 (正式寫手)
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謝謝講解。 4樓2014-03-21 10:07:14
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