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shiningx榮譽(yù)版主 (知名作家)
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已知Fe(OH)3 和Ni(OH)2的溶度積分別為1.0×10－36和6×10－18，對(duì)于原始濃度各為0.01 moldm－3 的Fe3+和Ni2+離子混合溶液，我們可以找到一個(gè)合適的pH范圍，得到Fe(OH)3沉淀，使Ni2+和Fe3+得到分離，即分如下兩種情況計(jì)算： (1) 計(jì)算Fe3+生成Fe(OH)3沉淀后還剩下0.1% Fe3+時(shí)的最小pH值。 (2) 計(jì)算剛好沒有Ni(OH)2沉淀時(shí)的最大pH值。 本人不是學(xué)化學(xué)的，麻煩幫忙！謝謝！ |
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mgli
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溶液中被沉淀離子的濃度小于1.0 × 105 mol·L1時(shí),可認(rèn)為該離子已被沉淀完全. 例6-6 在0.01 mol L1 的FeCl3溶液中,欲產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,溶液的pH值最小為多少 若使Fe(OH)3沉淀完全,溶液的pH值至少為多少 已知: = 2.6410 39 解 Fe(OH)3沉淀在溶液中存在下列平衡: Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3 OH- 根據(jù)溶度積規(guī)則,欲產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,至少應(yīng)滿足: Q = [Fe3+][OH-]3 ≥ [OH ] ≥ (mol L–1) pOH = -lg[OH-] = 12.19 則 pH = 14 – 12.19 = 1.81 即 pH值不得低于1.81,否則不會(huì)出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀. 欲使Fe(OH)3沉淀完全,則沉淀后溶液中[Fe3+]≤1×10-5 mol L1,此時(shí) (mol L–1) pOH = -lg[OH] = 11.19 則 pH = 14 – 11.19 = 2.81 即Fe(OH)3沉淀完全時(shí),pH值不能小于2.81,說明pH值1.81時(shí)開始沉淀,pH值達(dá)到2.81時(shí)沉淀完全. 由以上例子可知,對(duì)于難溶金屬氫氧化物,從開始產(chǎn)生沉淀到沉淀完全有一個(gè)pH值范圍,控制酸度對(duì)沉淀的生成和沉淀完全起著重要作用.硫化物的沉淀也與溶液的酸度密切相關(guān),請(qǐng)看下例. 例6-7 25℃時(shí)向含有0.001 mol L1 HCl與0.01 mol L1 NiCl2的水溶液中持續(xù)通入H2S氣體(維持其飽和),通過計(jì)算說明 (1)是否會(huì)生成NiS沉淀 (2)Ni2+ 是否沉淀完全 已知 解 (1)NiCl2溶液中,[H+] = 0.001 mol L1 即pH = 3.0 通入H2S 使之維持飽和,所以[H2S] = 0.1 mol L1,則可求出溶液中的[S2] 此時(shí)離子積 故溶液中有NiS沉淀生成. (2)生成NiS沉淀的反應(yīng)式為 Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+ 此反應(yīng)的平衡常數(shù)可由下面兩個(gè)反應(yīng)求出: H2S = 2 H+ + S2 Ni2+ + S2 = NiS↓ 兩個(gè)反應(yīng)相加即得Ni2+ + H2S = NiS↓+ 2 H+,其反應(yīng)平衡常數(shù)為 判斷Ni2+ 是否沉淀完全,只需計(jì)算[ Ni2+]是否小于 設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)[ Ni2+] = x mol L1 Ni2+ + H2S NiS↓ + 2 H+ 起始濃度 / mol L1 0.01 0.001 平衡濃度 / mol L1 x 0.1 0.001+2(0.01x) 故 設(shè)平衡時(shí)[ Ni2+]很小,近似認(rèn)為0.01- x 0.01,則上式計(jì)算如下 解得 因x >1.0×105 mol·L1, 故Ni2+ 未能沉淀完全. 本文來自: 高中化學(xué)教案網(wǎng)(http://www.hua-xue.com/) 轉(zhuǎn)載請(qǐng)注明詳細(xì)出處：：http://www.hua-xue.com/down/s_511.html |
2樓2008-02-25 21:39:48
mgli
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3樓2008-02-25 21:42:22
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