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lim682金蟲 (小有名氣)
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[求助]
為什么氨的沸點比水低
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氨和水都能形成分子間氫鍵，為什么氨的沸點比水低？二者都是sp3雜化，最多形成的氫鍵數(shù)目也都是4，有說水的氫鍵數(shù)目是氨的兩倍，求解釋，謝謝！ [ Last edited by sddtc888 on 2014-4-7 at 17:50 ] |
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http://wenku.baidu.com/link?url= ... jv_0uNYYoyeMjez0W_q 水比氨水的氫鍵強(qiáng)。 摘自網(wǎng)絡(luò)：穩(wěn)定性要看N O F 三種元素的非金屬性誰最強(qiáng) ,非金屬性越強(qiáng)的形成氫化物越穩(wěn)定,熔沸點則是先看晶體類型,一般原子晶體>離子晶體>分子晶體,如果都是分子晶體則先看能否形成氫鍵,一般是N O F能和H 形成氫鍵 有氫鍵的熔沸點相對較高,接著比相對分子質(zhì)量,大的熔沸點相對較高 由于三者都是分子晶體并且非金屬性是F>O>N 并且1molHF只有1molH，故只能形成1mol氫鍵，NH3雖然具有三個H，但只有一個孤對電子，故也只能形成1mol氫鍵。水分子則可以形成2mol氫鍵，故水的熔沸點最高。由于電負(fù)性原因，F(xiàn)－H－F氫鍵的強(qiáng)度>N－H－N氫鍵的強(qiáng)度，故HF的沸點高于氨的。 所以穩(wěn)定性是HF>H2O>NH3 熔沸點是H2O >HF>NH3 |
5樓2014-04-07 16:29:24
lim682
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既要考慮氫鍵的個數(shù)，又要考慮氫鍵的強(qiáng)弱，更要考慮分子結(jié)構(gòu)。 水，有兩個氫，但有兩個孤對電子，可形成四個氫鍵。 氨，有三個氫，但只有一個孤對電子，也可形成四個氫鍵。 顯然，電負(fù)性起了關(guān)鍵作用， |
10樓2014-04-07 17:14:32
houhuihui000
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audrey1980
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lim682
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9樓2014-04-07 17:10:03
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