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阿史那風(fēng)鐵蟲 (初入文壇)
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高中化學(xué)老師求解？ 已有4人參與
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高中化學(xué)選修4： 活化能:比反應(yīng)物所多出的那部分能量； 活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速度越快。 結(jié)合書中圖 這兩句話怎么理解。 image002.gif |
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audrey1980
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4樓2014-05-20 09:19:18
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xiaoxususy: 金幣+1, 感謝參與，歡迎常來物化板 2014-05-20 10:10:00
阿史那風(fēng): 金幣+5, ★★★很有幫助, 現(xiàn)在能理解的差不多了， 2014-05-20 11:21:31
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阿史那風(fēng): 金幣+5, ★★★很有幫助, 現(xiàn)在能理解的差不多了， 2014-05-20 11:21:31
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化學(xué)反應(yīng)雖然始于每個反應(yīng)的分子，卻通常是由很多分子轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，活化能通常是考察大量分子（研究體系中所有分子）行為的平均值。 對大量分子來說，由于分子熱運動及能量傳遞，分子所具有的能量是不相同的，有些分子的能量高，可以直接反應(yīng)生成產(chǎn)物，而絕大多數(shù)分子的能量低，這部分分子在獲得更多能量前不足以發(fā)生反應(yīng)，因此活化能不是針對一個分子，而是大量分子的平均。 分子間要發(fā)生反應(yīng)必須要達(dá)到達(dá)到某一能量，就象水庫中的水必須要越過堤壩才能下流（壩上無孔道時），這個能量就是比反應(yīng)物的平均能量要多出的能量，即活化能，反應(yīng)物分子獲得這么多能量就能反應(yīng)。 活化能越低，則分子需要獲得更少的能量就能發(fā)生反應(yīng)，顯然在同樣溫度下，會有更多的分子具有反應(yīng)成產(chǎn)物的能力（即活化分子），反應(yīng)速率當(dāng)然會越快。 |
3樓2014-05-19 11:32:11
2樓2014-05-19 11:30:41
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9樓2014-05-20 21:41:32
audrey1980
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5樓2014-05-20 09:21:54
次掛強
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6樓2014-05-20 09:34:01
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7樓2014-05-20 18:26:07
HU0525_
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xiaoxususy: 金幣+1, 辛苦啦， 感謝參與 2014-05-22 15:10:05
xiaoxususy: 金幣+1, 辛苦啦， 感謝參與 2014-05-22 15:10:05
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偶來解答你的疑惑，首先按照前面鹵煮的說法第一個問題可以運用過渡態(tài)的理論來解釋，就是反應(yīng)物反應(yīng)時要結(jié)合成[A···B···C]的這樣一個中間產(chǎn)物，它是所有的反應(yīng)物的連接體，而反應(yīng)要生成它就必須克服一個勢能壘（就相當(dāng)于一個山頭你必須翻過去才能有反應(yīng)物的生成，而這時這個過渡態(tài)的分子中間由于不對稱伸縮并最終導(dǎo)致分解成產(chǎn)物或者變回反應(yīng)物，因為不存在絕對的單向反應(yīng)），勢能壘就是能量咯，就是你說的多的那部分。 另外呢，關(guān)于勢能越低反應(yīng)速度越快（這應(yīng)該不是你發(fā)錯了^_^，書本印刷錯誤肯定）按照常識也應(yīng)該判斷，比如一群人要翻越山頭，且人數(shù)一定，你說是山低了全部翻過去的人用時少還是山高了用時少嘛！這就是涉及速率問題了！有時你會懷疑你的理性，好吧科學(xué)問題科學(xué)解答��！ 關(guān)于運用過渡態(tài)解釋反應(yīng)是有一個速率常數(shù)k,在該理論中速度的表示為r=k[A][B],后面的方括號中為反應(yīng)物的濃度，現(xiàn)在假設(shè)其不改變討論常數(shù)k,而它的科學(xué)表示式k=M·exp（-Ea/RT）,此處太復(fù)雜前面很多因子以M代替，Ea為活化能，現(xiàn)在你可以看出Ea越小而k值更大了吧，從而也就反應(yīng)速率r越大了嘛！至此所有問題解決！愿你 [ 發(fā)自小木蟲客戶端 ] |
8樓2014-05-20 21:25:42
10樓2014-05-22 09:27:43
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