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憂郁流浪新蟲 (初入文壇)
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[求助]
緊急求助 ！ Ph.Eur中0.02M高錳酸鉀滴定液標(biāo)定如何計(jì)算 已有4人參與
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0.02mol/L高錳酸鉀滴定液：稱取3.2g高錳酸鉀溶于水中，并用水稀釋至1000.0mL。水浴加熱1h，冷卻后用垂熔玻璃濾器過濾 標(biāo)定：量取20.0mL高錳酸鉀滴定液，加入2g碘化鉀和10mL稀硫酸。用0.1mol/L硫代硫酸鈉滴定液標(biāo)定，用1mL淀粉溶液作為指示劑指示終點(diǎn)。臨用前標(biāo)定。 今天新配0.1mol/L硫代硫酸鈉滴定液，標(biāo)定f=1.020， 滴定20.0mL高錳酸鉀消耗9.8ml 反應(yīng)方程 8KMnO4+3Na2S2O3+H2O===8MnO2+3Na2SO4+3K2SO4+2KOH 根據(jù)反應(yīng)方程計(jì)算：8/3=（20.0 * 0.02* f 高） / （9.8 * 0.1 *1.020） 但此計(jì)算結(jié)果f值偏離較大，不知計(jì)算公式中有什么錯(cuò)誤，請各位大神幫幫忙 |
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【答案】應(yīng)助回帖
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因?yàn)樽约阂残枰渲脷W洲藥典的高錳酸鉀滴定液，特地查了一下，不確定是否正確，大家一起討論一下。 首先是高錳酸鉀在酸性條件下顯現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與加入的碘化鉀反應(yīng)生成碘。 氧化還原反應(yīng)有3種情況。 高錳酸鉀過量時(shí)的反應(yīng)式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O ；碘化鉀與高錳酸鉀足量時(shí)的反應(yīng)式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ ；碘化鉀過量時(shí)的反應(yīng)式10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5 I2 + 8H2O 氧化還原反應(yīng)需用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液酸度。 粗略計(jì)算，影視碘化鉀過量，使高錳酸鉀完全反應(yīng)。之后用硫代硫酸鈉與生成的碘在酸性條件下反應(yīng)：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI 依據(jù)消耗的硫代硫酸鈉的體積計(jì)算碘的生成量，反退回去。 計(jì)算公式：0.02*C高*5=2*0.1V硫/2 得C高=V硫 統(tǒng)一單位：濃度的單位是mol/L 體積單位是L |
8樓2014-11-20 14:10:33
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4樓2014-08-07 11:10:49
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