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shen1234金蟲(chóng) (正式寫(xiě)手)
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為什么陽(yáng)離子極化能力越強(qiáng)，分子越不穩(wěn)定?
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比如穩(wěn)定性，NaNO3>LiNO3 Li的極化能力強(qiáng)，所以鈉鹽穩(wěn)定。 為什么呢？ 謝謝！ [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
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不太同意此一觀點(diǎn)。 離子的極化對(duì)簡(jiǎn)單陰離子和復(fù)合陰離子作用效果并不相同。 對(duì)簡(jiǎn)單的單原子陰離子，極化只是改變化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的比例，很難說(shuō)化學(xué)鍵是增強(qiáng)了還是減弱了，也就很難說(shuō)穩(wěn)定性變差了。離子鍵向共價(jià)鍵轉(zhuǎn)化過(guò)程中，配位數(shù)會(huì)減少，可以理解為化學(xué)鍵的數(shù)量減少了，但每條化學(xué)鍵都變強(qiáng)了，因?yàn)楣矁r(jià)鍵的方向性更強(qiáng)，電子去重疊程度大，因此穩(wěn)定性更高。 如果是復(fù)雜陰離子，極化對(duì)陰離子的穩(wěn)定性是有關(guān)系的會(huì)促進(jìn)陰離子分解，此時(shí)極化能力越強(qiáng)，陰離子越不穩(wěn)定。 至于說(shuō)到AgCl和NaCl誰(shuí)穩(wěn)定的問(wèn)題，用熔點(diǎn)來(lái)說(shuō)事有失偏頗，一方面熔點(diǎn)并不能完全反映化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，因?yàn)槿刍^(guò)程中只破壞極少比例的化學(xué)鍵就可了，且不同物質(zhì)破壞的比例并不相同，有些是1~2%，有些是5~10%，如此大的比例差異顯然不能僅僅由熔點(diǎn)來(lái)比較。當(dāng)然，同類(lèi)型的晶體是可以用熔點(diǎn)來(lái)比的，但AgCl（原子晶體）和NaCl（離子晶體）不能比。如果從另一角度來(lái)說(shuō)，比如水溶性，AgCl的穩(wěn)定性就遠(yuǎn)高于NaCl，因?yàn)镹aCl容易被H2O分解而變成離子，而AgCl極難。 |
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shen123410樓2014-08-21 10:20:48
1017237931
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其實(shí)陽(yáng)離子極化力增大意味著對(duì)配位陰離子的影響較大，即陰離子比較容易產(chǎn)生電子云變形行程偶極子；導(dǎo)致晶格失配，相互結(jié)合力下降，可以理解為相互化學(xué)非計(jì)量，晶體缺陷，結(jié)合力下降。 在離子化合物中，如果陽(yáng)離子極化力強(qiáng)，陰離子變形性大，受熱時(shí)則因相互作用強(qiáng)烈，陰離子的價(jià)電子振動(dòng)劇烈，可越過(guò)陽(yáng)離子外殼電子斥力進(jìn)入陽(yáng)離子的原子軌道，為陽(yáng)離子所有，從而使化合物分解。 由于離子極化作用加強(qiáng)，化學(xué)鍵型發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向極性共價(jià)鍵過(guò)渡。導(dǎo)致晶格能降低。例如：AgCl 與 NaCl 同屬于NaCl 型晶體，但Ag離子的極化力和變形性遠(yuǎn)大于Na離子，所以，AgCl的鍵型為過(guò)渡型，晶格能小于NaCl的晶格能。因而AgCl的熔點(diǎn)（455℃）遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于NaCl的熔點(diǎn)（800℃）。 差不多就這樣！ |
8樓2014-08-20 21:20:25
shen1234
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2樓2014-08-17 11:49:51
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
shen1234: 金幣+2, ★有幫助 2014-08-17 23:01:23
隨著極化程度的增強(qiáng)，晶格能降低，熱穩(wěn)定性減小愈易分解。 水平有限，望批評(píng)指正！http://www.docin.com/p-395548072.html |
3樓2014-08-17 12:58:44
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5樓2014-08-17 23:04:14
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