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小木蟲論壇-學術(shù)科研互動平臺 » 化學化工區(qū) » 無機/物化 » 無機化學 » 溶解度問題
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溶解度問題 已有1人參與
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| 溶解度中 算熱力學性質(zhì)。用van‘t Hoff方程算溶解焓，溶解熵，和溶解吉布斯自由能，算出來3個都大于零。通過溶解吉布斯自由能大于零，能說明溶解過程是非自發(fā)進行的嗎 |
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沒有人知道嗎 2樓2014-08-23 14:14:44
忠輝爵士
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【答案】應(yīng)助回帖
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elaeaba: 金幣+5, ★★★★★最佳答案, 謝謝 2014-08-25 11:04:53
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按△Gm0=△Hm0-T△Sm0算出的是標準摩爾吉布斯自由能變，這個數(shù)值只能表示1mol溶質(zhì)溶于水并且活度達到1mol/L時的△G，其實這樣的數(shù)值沒啥意義(只能說明溶解(活)度達不到1mol/L)。 任何溶解過程都不可能是100%非自發(fā)的，也就是△Gm關(guān)于溶質(zhì)活度a的函數(shù)有一個極小值，達到極小值的a就是溶解度；如果沒有極小值(△Gm關(guān)于a單調(diào)遞減)，則可以無限混溶。 |
3樓2014-08-23 15:11:43
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是這樣的 你的回答我還不太明白 就是這篇文章 擬合了溶解度數(shù)據(jù)以后用van‘t hoff方程關(guān)聯(lián)了熱力學性質(zhì)數(shù)據(jù)，△G>0,他就說這個溶解過程是非自發(fā)的 可以這樣說嗎？我覺得有點問題。 |
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2014-08-23 22:13:24, 800.65 K
4樓2014-08-23 22:16:24
忠輝爵士
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5樓2014-08-24 08:51:55
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恩 但是另一篇文章也是這么算的 算出標準摩爾吉布斯自由能變大于0，但是他說這說明是自發(fā)的 和前面的那篇算出大于0 得出非自發(fā)不是矛盾了啊 到底哪個正確？謝謝了 。我標注的高亮的  |
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2014-08-24 21:13:03, 556.3 K
6樓2014-08-24 21:13:52
忠輝爵士
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