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fenixnano新蟲 (初入文壇)
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外行問一個(gè)很弱的問題，碳電極在0.5v為什么不會(huì)被氧化 已有4人參與
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鄙人是學(xué)材料的，電化學(xué)功底比較薄弱 近來無意中翻氧化還原電位表 發(fā)現(xiàn)碳的氧化電位赫然是0.5v CO(g) + 2 H（+） + 2 e = C(s) + H2O +0.52v 按照這個(gè)反應(yīng)，碳電極在溶液中做陽(yáng)極，0.5v的時(shí)候應(yīng)該會(huì)被氧化，放出一氧化碳?xì)怏w 但是實(shí)際應(yīng)用中碳電極一直是惰性電極，似乎基本不會(huì)發(fā)生任何電化學(xué)反應(yīng) 似乎這個(gè)問題太基礎(chǔ)了，所以書里也沒有講過 所以在這里問問，有沒有高手能解釋一下這是什么原因呢？ 另外，還看到氯離子存在下 PtCl42 + 2 e Pt(s) + 4 Cl +0.758 鉑會(huì)在0.758v的時(shí)候和氯離子生成氯鉑酸根 這樣的話 用鉑電極電解氯化鈉溶液莫非是會(huì)生成氯鉑酸的？ 也是想不太明白了 希望大神們能幫小弟解惑 多謝！ bow~ |
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fenixnano
新蟲 (初入文壇)
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