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[求助] 電極反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物互換，他的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢不變，那它的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變嗎？已有3人參與

zFE=RTlnK,可得E不變，K不變
但，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)有是生成物的系數(shù)指數(shù)次方比反應(yīng)物的系數(shù)指數(shù)次方，，，二者不是矛盾了，怎么回事兒？謝謝解答

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【答案】應(yīng)助回帖

感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
xiaoxususy: 謝謝參與 2014-09-17 16:45:31

△rGm=-zFE，右邊是電量和電勢差的乘積，即電功。反應(yīng)反過來，電功顯然也變成相反數(shù)，則K變成原來的倒數(shù)，完全沒問題啊。

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2樓2014-09-17 16:16:33

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【答案】應(yīng)助回帖

感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
xiaoxususy: 謝謝參與 2014-09-17 16:45:37

不，是你理解錯了，產(chǎn)物和反應(yīng)物反過來后總有一個方向非自發(fā)，它就不能是原電池，你覺得它的電動勢會是正的么。本來電化學(xué)就有用計算電動勢來判斷正負(fù)極是否是自己寫的那樣，如果計算為負(fù)，說明正負(fù)極要對調(diào)。

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3樓2014-09-17 16:18:07

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【答案】應(yīng)助回帖

感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1

你把反應(yīng)物和產(chǎn)物換了一下，得到的數(shù)據(jù)只能說明該反應(yīng)是非自發(fā)的，需要借助外力的

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4樓2014-09-18 09:29:57

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3樓: Originally posted by zjl20111015 at 2014-09-17 16:18:07
不，是你理解錯了，產(chǎn)物和反應(yīng)物反過來后總有一個方向非自發(fā)，它就不能是原電池，你覺得它的電動勢會是正的么。本來電化學(xué)就有用計算電動勢來判斷正負(fù)極是否是自己寫的那樣，如果計算為負(fù)，說明正負(fù)極要對調(diào)。
...

我同意你對原電池的說法，但是，電池反應(yīng)不都是可逆反應(yīng)嗎？可逆反應(yīng)正著寫反著寫應(yīng)該是沒有區(qū)別的呀（正著寫，反著寫都還是那個反應(yīng)，故E當(dāng)然不變咯）？這個哪么理解？

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5樓2014-09-18 11:51:13

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4樓: Originally posted by 諸葛云 at 2014-09-18 09:29:57
你把反應(yīng)物和產(chǎn)物換了一下，得到的數(shù)據(jù)只能說明該反應(yīng)是非自發(fā)的，需要借助外力的

你的意思就是產(chǎn)物和反應(yīng)物換哈，這個反應(yīng)的E會邊咯？但我們寫電極反應(yīng)不都是寫的可逆反應(yīng)么？而且如高價得電子，我們也可以寫成低價得電子的形式么，這些寫法似乎都說明反應(yīng)物和產(chǎn)物位置書寫不影響反應(yīng)，當(dāng)然E就不變咯

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6樓2014-09-18 11:58:11

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5樓: Originally posted by tarazhou at 2014-09-18 11:51:13
我同意你對原電池的說法，但是，電池反應(yīng)不都是可逆反應(yīng)嗎？可逆反應(yīng)正著寫反著寫應(yīng)該是沒有區(qū)別的呀（正著寫，反著寫都還是那個反應(yīng)，故E當(dāng)然不變咯）？這個哪么理解？
...

你的理解，問題更多了，可逆電池并不是說這個反應(yīng)可逆，而是我們出于理論研究，在可逆狀態(tài)下測電動勢。實(shí)際使用時根本就不是可逆的，不然單位時間的能量轉(zhuǎn)換微乎其微，就像卡諾熱機(jī)一樣。物化每一處的可逆都是不一樣的，你得弄明白它是什么意思。比如，理想氣體恒溫可逆膨脹，它的吉布斯自由能是減少的

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7樓2014-09-18 12:17:25

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7樓: Originally posted by zjl20111015 at 2014-09-18 12:17:25
你的理解，問題更多了，可逆電池并不是說這個反應(yīng)可逆，而是我們出于理論研究，在可逆狀態(tài)下測電動勢。實(shí)際使用時根本就不是可逆的，不然單位時間的能量轉(zhuǎn)換微乎其微，就像卡諾熱機(jī)一樣。物化每一處的可逆都是不一 ...

我能理解你說的實(shí)際應(yīng)用電池的確幾乎所有的電池都是不可逆，但我們書上基本寫的都是可逆反應(yīng)，你說是出于理論研究才這樣認(rèn)為的，，，那我出于理論、或者說理想情況把反應(yīng)倒過來寫，電勢還是會變嗎？為什么？問題比較多哈，麻煩了！

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8樓2014-09-18 13:26:20

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8樓: Originally posted by tarazhou at 2014-09-18 13:26:20
我能理解你說的實(shí)際應(yīng)用電池的確幾乎所有的電池都是不可逆，但我們書上基本寫的都是可逆反應(yīng)，你說是出于理論研究才這樣認(rèn)為的，，，那我出于理論、或者說理想情況把反應(yīng)倒過來寫，電勢還是會變嗎？為什么？問題比 ...

我只能說你的問題隨便一本物化書都可以解決。最起碼，吉布斯自由能是狀態(tài)函數(shù)，怎么會因你的不同過程而變。還有就是，平衡常數(shù)跟寫法有密切關(guān)系，你自己往前翻到化學(xué)平衡。那里會給你講的很清楚的。包括你所謂的可逆反應(yīng)。

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9樓2014-09-18 14:17:37

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