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fangsteel木蟲 (正式寫手)
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[求助]
小白求助，DPD模擬中沒辦法模擬氣液共存項的原因？？？ 已有1人參與
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| 看文獻說。DPD中壓強是到數密度的二次方，而沒有三次方項，所以沒辦法模擬氣液體共存項，麻煩請問下為什么會這樣認為？？理論公式怎么來推導或者有什么文獻提及這個問題?謝謝！ |
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感謝參與，應助指數 +1
fangsteel: 金幣+5, ★★★★★最佳答案, 非常感謝 2014-09-29 14:39:33
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直觀的解釋是DPD中相互作用勢只有排斥力，沒有吸引力，而要形成穩(wěn)定的氣-液界面需要來自液體內部的吸引力。因此傳統(tǒng)的沒有吸引力的DPD無法模擬氣-液共存。 如果從狀態(tài)方程的角度來講，需要你回憶一下熱力學教材上關于相變的知識。熱力學上來講，某個相要穩(wěn)定存在，亥姆霍茲自由能對體積的二階導數要大于0，也就是說壓強P對體積V的偏導數要小于0。對于范德華方程，你可以在很多熱力學教材上找到它的P-V曲線，例如這個 http://www.popsolving.com/Thermodynamics/ThermoProblem4.0.html 在臨界溫度以下，范德華方程給出P-V曲線上不是處處都滿足P對V的偏導數都小于0的，那就是說這些點是不穩(wěn)定的，會發(fā)生相分離，也就是氣-液共存。 對于DPD的狀態(tài)方程，如果只有密度的平方項，可以認為壓力和體積平方是成反比的，那么P-V曲線處處都滿足P對V的偏導數都小于0，所以只有穩(wěn)定的一相。我不是很了解DPD的狀態(tài)方程，但我想如果其中出現了密度的立方項，P-V曲線不會處處都是P對V的偏導數都小于0，因而會出現像范德華方程那樣的兩相分離的情況。 |
2樓2014-09-29 12:43:21
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