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金屬氧化物鍵能 已有2人參與
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| 求問幾個(gè)金屬氧化物的鍵能，CeO2 TiO2 La2O3 CaO MgO。。。另外這些東西應(yīng)該在哪兒查呢？那本《化學(xué)鍵能數(shù)據(jù)手冊(cè)》上都沒有這些金屬氧化物的。。。 |
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你查到的鍵能意義不大，估計(jì)是雙原子分子的鍵能，但在實(shí)際化合物中只能假設(shè)各配位數(shù)的平均鍵能，與雙原子分子鍵能相差十萬(wàn)八千里。 如MgO，它是面心立方的離子晶體，每個(gè)Mg周圍有6個(gè)O，而每個(gè)O周圍有6個(gè)Mg，將它們看成化學(xué)鍵，再根據(jù)熱力學(xué)數(shù)據(jù)估算出來。 配位數(shù)不同時(shí)，化學(xué)鍵的強(qiáng)弱相差很大，配位數(shù)越少，化學(xué)鍵越強(qiáng)。 |
3樓2015-01-26 13:29:36
neilzlf
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建議從標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的角度來計(jì)算鍵能。 由最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某物質(zhì)的焓變（即恒壓反應(yīng)熱），稱為標(biāo)摩爾生成焓。 對(duì)于氧化物這種簡(jiǎn)單的物質(zhì)，可以查到標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。確定1mol的金屬單質(zhì)，直接查標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。 以上計(jì)算嚴(yán)格來說是忽略了化學(xué)反應(yīng)中的體積功（這個(gè)數(shù)值一般是很小的）。 |
5樓2015-01-28 09:43:37
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有道理，所以我說是基本上，對(duì)于嚴(yán)格的理論計(jì)算而言，的確要考慮以上因素，比如金屬單質(zhì)之間的金屬鍵在反應(yīng)時(shí)需要克服的能量和雙原子分子如氧氣在反應(yīng)時(shí)斷裂成單原子所需要的能量。同時(shí)還要考慮反應(yīng)生成相應(yīng)的氣態(tài)單質(zhì)冷卻到反應(yīng)初始溫度時(shí)需要釋放的能量。 從純理論計(jì)算的角度，需要考慮的的確比較多，但在一個(gè)易發(fā)的化學(xué)反應(yīng)中，這個(gè)能量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的焓變而言，一般是比較小的，實(shí)際如果不是需要非常精確的，可以參考這一數(shù)值。 |
8樓2015-01-29 10:26:21
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