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[求助]
我是做丙酸催化燃燒的，對于濃度對反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的影響不甚了解，求大蝦們幫助！ 已有1人參與
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| 我想在論文中做一個(gè)三維的圖形，即不同濃度的丙酸在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率的圖，但是我選擇的濃度有點(diǎn)少，我只做了3組。170ppm，250ppm和400ppm，所以做三維的圖有些困難（不同濃度之間只能用折線連接，導(dǎo)致作出的圖形難看且不符合實(shí)際）。由于某種原因，這些實(shí)驗(yàn)儀器已經(jīng)沒有了，也就是說我只有這么多的數(shù)據(jù)了。我想的是能否通過引用某些文獻(xiàn)或者某個(gè)原理來解釋一下濃度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。并通過這三個(gè)點(diǎn)確定大致函數(shù)關(guān)系來解決濃度數(shù)據(jù)點(diǎn)較少的問題。第一次發(fā)帖，希望大蝦們回復(fù)下，謝謝！ |
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guozl
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【答案】應(yīng)助回帖
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感謝參與，應(yīng)助指數(shù) +1
liwentao2010: 金幣+3, 謝謝回帖，辛苦，新春快樂 2015-02-20 14:16:31
UCBcoming(liwentao2010代發(fā)): 金幣+5 2015-05-28 12:59:58
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UCBcoming(liwentao2010代發(fā)): 金幣+5 2015-05-28 12:59:58
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這個(gè)貌似不行。 除非樓主的反應(yīng)為可逆反應(yīng)并找出你做的反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)，計(jì)算出化學(xué)平衡常數(shù)。計(jì)算方法如下： （1）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，也可以利用這個(gè)公式求解：lnK=-(Q/RT)+c。 （2）計(jì)算出平衡常數(shù)后，對于可逆化學(xué)反應(yīng) mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為如圖1。再根據(jù)反應(yīng)方程式就可以求出各組分的平衡濃度了。具體計(jì)算方法為由圖1和圖2聯(lián)合求解。 然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率：α=反應(yīng)物濃度變化/反應(yīng)物初始濃度*100%（該公式基于反應(yīng)體積恒定的狀態(tài)）。 圖1 化學(xué)平衡常數(shù)公式.png 圖2 化學(xué)平衡計(jì)算方法.png |
2樓2015-02-13 08:36:13
3樓2015-02-13 09:24:02
guozl
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4樓2015-02-13 13:09:58
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