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Charlie_Chao新蟲(chóng) (初入文壇)
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[求助]
混合金屬（Cu，Pb），混合氧化體系（HBF4，H2O2），反應(yīng)順序及依據(jù)求助
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銅和錫同時(shí)放入混合液體，二者有接觸的整體，也有獨(dú)立的個(gè)體，但非合金；其中V（HBF4）:V（H2O2）=5:1左右 目前在實(shí)驗(yàn)中觀察到的結(jié)果如下 1. 錫表面在放入溶液后，表面迅速變黑； 2. 在反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液開(kāi)始出現(xiàn)藍(lán)色； 3. 長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)后，體系有固體析出，經(jīng)檢測(cè)有少量的氟硼酸鹽以及大量的SnO2； 4. 反應(yīng)過(guò)程中有H2產(chǎn)生，O2是否產(chǎn)生沒(méi)有進(jìn)行相關(guān)檢測(cè)； 5. 反應(yīng)最后原Sn固體的表面會(huì)析出銅，Sn逐漸溶解，溶液的藍(lán)色顯著變淺； 因此，目前的個(gè)人對(duì)于反應(yīng)過(guò)程推測(cè)為 1.混合液體迅速將錫氧化成SnO（氧化亞錫，可能會(huì)黑色固體），阻止了相對(duì)較活潑的錫繼續(xù)被氧化 【請(qǐng)問(wèn)該現(xiàn)象是否為鈍化，或所謂“電阻超電勢(shì)”？其對(duì)反應(yīng)的阻止能否從理論上有所解釋】 2.體系主要的還原劑由Sn變?yōu)殂~，因此再反應(yīng)進(jìn)行了一段時(shí)間后才開(kāi)始變藍(lán) 【該混合體系將銅溶解是否可視作過(guò)氧化氫將Cu氧化成氧化物再由酸溶解？該步驟的理論依據(jù)是什么，是否屬電化學(xué)反應(yīng)范疇？】 3.最后Cu2+的氧化性實(shí)現(xiàn)Sn的二價(jià)氧化繼而四價(jià)氧化，逐步使錫溶解 【當(dāng)錫表面全部被黑色包裹之后，較長(zhǎng)時(shí)間后表面也會(huì)出現(xiàn)白色（SnO2可能為白色），那么該過(guò)程到中Sn是從0價(jià)到2價(jià)，還是從2價(jià)到4價(jià)？如何判斷】 由于涉及到電化學(xué)反應(yīng)范疇，物化基礎(chǔ)沒(méi)打好，體系一復(fù)雜有點(diǎn)分析不透；請(qǐng)大神指教【】中的問(wèn)題，或者我可以采用何種方式使上述問(wèn)題得到解決 反應(yīng)所涉及的幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)： E(Sn2+/Sn)=-0.1364 E(Cu2+/Cu)=0.3402 E(Sn4+/Sn2+)=0.151 E(H2O2/H2O)=1.776(待確定) |
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