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masonmay新蟲 (初入文壇)
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請(qǐng)教一道化學(xué)題 請(qǐng)大神解答 因本人沒學(xué)過這些 考試要用到拜托了 已有1人參與
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題目 圖所示O2氧氣分子的分子軌道能級(jí)圖。圖中2s，2p是氧原子的2s原子軌道和2p軌道的能級(jí)。其中*軌道和*軌道是2重簡并。2個(gè)氧原子所帶的價(jià)電子，能量低的分子軌道遵從泡利不相容原理排開。 問題1 O原子的全電子數(shù)和價(jià)電子數(shù) 問題2 *號(hào)處的兩個(gè)軌道分別是 問題3 解釋說明泡利不相容原理 問題4 O2分子的最高被占軌道（HOMO）和最低未占軌道（LUMO）分別是 問題5 解釋說明洪德規(guī)則 問題6 成鍵次數(shù)b是原子間結(jié)合強(qiáng)度的表示。定義 b=（n-n*）/2，n是成鍵軌道的電子數(shù)。n*是反鍵軌道的電子數(shù)。氧分子以及氧離子的成鍵次數(shù)分別是多少？兩者成鍵距離誰比較短。請(qǐng)解釋說明。 拜托大神給予講解 尤其4， 6兩問 完全不懂啊 拜托了 大神 1.jpg |
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masonmay
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caominone
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masonmay(changle9139代發(fā)): 金幣+10, 鼓勵(lì)應(yīng)助 2015-06-08 21:25:26
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| 有兩種方法 第一種是你看看結(jié)構(gòu)化學(xué)書籍 里面有詳細(xì)的解釋，第二個(gè)就是 氧原子總共是八個(gè)電子，氧氣總共是16個(gè)電子，根據(jù)價(jià)鍵理論，填充應(yīng)該是1s軌道占據(jù)四個(gè)電子，2s軌道占據(jù)4個(gè)電子，關(guān)鍵是2p軌道的電子填充，還剩下八個(gè)電子，根據(jù)填充的三個(gè)規(guī)則，首先填充能力最低的2σg 2個(gè)電子，1πu 4個(gè)，1πg(shù) 兩個(gè)軌道 分別一個(gè)，總共填充完畢。 你這個(gè)圖中的π 軌道沒有分裂畫出，分裂后應(yīng)該是(1σ)2 (1σ*)2 (2σ)2 (2σ*)2 (2πx)2 (2πy)2 (2πz)2 (2πy*)1 (2πz*)1，沒有*的就是成鍵電子,共10個(gè),有*的是反鍵電子,共6個(gè)。這幅圖中的成建軌道上的電子是成鍵電子，成鍵軌道是1σg、2σg、2πu，總共八個(gè)成鍵電子，反鍵軌道上的電子是反鍵電子，圖中的反鍵軌道是1σu、2σu、1πg(shù)。總共2個(gè)反鍵電子。氧原子的最高占據(jù)軌道是1πg(shù)，最低未占據(jù)軌道是2σu。氧離子O2-是在氧原子的基礎(chǔ)上得到一個(gè)電子，得到的電子填充在1πg(shù)上面。根據(jù)公式計(jì)算 氧氣的b=（6-2）/2=2 負(fù)氧離子的b=（6-3）/2=1.5 可見氧氣的b值大于負(fù)氧離子，表明結(jié)合力強(qiáng)，因而成鍵距離短。 |
2樓2015-06-08 14:39:55
masonmay
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