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[求助] 重金尋求答案-關(guān)于物質(zhì)純態(tài)在溶液中生成飽和溶液濃度的吉布斯自由能變化已有1人參與

純物質(zhì)B溶于水形成濃度為c的飽和溶液，該過程的吉布斯自由能變是多少？等于零嗎？
我的理解是不管把該飽和溶液看成是理想稀溶液還是理想混合物，他的混合吉布斯自由能都有濃度有關(guān)，不可能為零啊，我哪個地方理解錯了？求大神解答！
該問源自南大版物化上冊407頁上邊的△G1=0

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1樓 2015-07-17 21:56:09

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青若: 金幣+3, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版交流 2015-07-20 14:04:09

你應(yīng)該這樣理解：純物質(zhì)B與其飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化過程其吉布斯自由能變化等于零。

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2樓2015-07-17 23:16:28

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2樓: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-17 23:16:28
你應(yīng)該這樣理解：純物質(zhì)B與其飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化過程其吉布斯自由能變化等于零。

我還是不了解，如純物質(zhì)B的化學(xué)勢，與溶液中B的化學(xué)勢，在溶解時不等，這個差值不就是過程的吉布斯自由能變化嗎，直到溶解平衡，吉布斯自由能才到達(dá)0.那這個過程中的吉布斯自由能怎么是0呢？請教一下高手，百思不得其解啊。

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3樓2015-07-18 10:12:32

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3樓: Originally posted by lop868 at 2015-07-18 10:12:32
我還是不了解，如純物質(zhì)B的化學(xué)勢，與溶液中B的化學(xué)勢，在溶解時不等，這個差值不就是過程的吉布斯自由能變化嗎，直到溶解平衡，吉布斯自由能才到達(dá)0.那這個過程中的吉布斯自由能怎么是0呢？請教一下高手，百思不得 ...

熱力學(xué)研究的對象熱力學(xué)平衡態(tài)，始態(tài)是純物質(zhì)B，終態(tài)是物質(zhì)B的飽和溶液，這兩個狀態(tài)之間的吉布斯自由能變等于零。達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。在尚未達(dá)到平衡前dG<0，開始溶解時差值最大，即溶解的推動力最大，隨著溶解的進(jìn)行其差值變小，直至dG=0，而達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。

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4樓2015-07-18 10:54:20

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4樓: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-18 10:54:20
熱力學(xué)研究的對象熱力學(xué)平衡態(tài)，始態(tài)是純物質(zhì)B，終態(tài)是物質(zhì)B的飽和溶液，這兩個狀態(tài)之間的吉布斯自由能變等于零。達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。在尚未達(dá)到平衡前dG<0，開始溶解時差值最大，即溶解的推動力最大，隨著溶解的 ...

謝謝你的回復(fù)，還是有點(diǎn)想不通，總覺著吉布斯自由能不為零。那要是有存物質(zhì)固態(tài)B，生成B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液呢，這時候吉布斯自由能是不是就不為零了呢，假若都為零，那這兩個狀態(tài)間是否就沒有反應(yīng)吉布斯自由能了呢，請大俠開導(dǎo)一下，呵呵

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5樓2015-07-19 10:20:00

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5樓: Originally posted by lop868 at 2015-07-19 10:20:00
謝謝你的回復(fù)，還是有點(diǎn)想不通，總覺著吉布斯自由能不為零。那要是有存物質(zhì)固態(tài)B，生成B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液呢，這時候吉布斯自由能是不是就不為零了呢，假若都為零，那這兩個狀態(tài)間是否就沒有反應(yīng)吉布斯自由能了呢， ...

要是有純物質(zhì)固態(tài)B，生成B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液，假設(shè)固體B完全溶解，且溶液為不飽和溶液，則dG不為零；

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6樓2015-07-19 10:23:38

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6樓: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-19 10:23:38
要是有純物質(zhì)固態(tài)B，生成B物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)溶液，假設(shè)固體B完全溶解，且溶液為不飽和溶液，則dG不為零；...

感覺有點(diǎn)意思了，謝謝啊。我在想想，有空還要多向您請教，呵呵。我中南大學(xué)的，你哪里的？哥們

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7樓2015-07-19 10:33:55

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7樓: Originally posted by lop868 at 2015-07-19 10:33:55
感覺有點(diǎn)意思了，謝謝啊。我在想想，有空還要多向您請教，呵呵。我中南大學(xué)的，你哪里的？哥們...

內(nèi)蒙古科技大學(xué)

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8樓2015-07-19 10:36:53

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8樓: Originally posted by 谷中明 at 2015-07-19 10:36:53
內(nèi)蒙古科技大學(xué)...

哥們，再想你請教個問題

一個離子反應(yīng)：
KOH = K+ + OH-
已經(jīng)知道KOH的熱容Cp及溫度常數(shù)：A1，A2，...A5.
怎么算的反應(yīng)的溫度常數(shù)A1到A5呢？離子有熱容及溫度常數(shù)嗎？

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9樓2015-07-24 14:43:11

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青若: 金幣+1, 謝謝回帖，歡迎常來無機(jī)物化版交流 2015-07-24 17:00:27

引用回帖:

9樓: Originally posted by lop868 at 2015-07-24 14:43:11
哥們，再想你請教個問題

一個離子反應(yīng)：
KOH = K+ + OH-
已經(jīng)知道KOH的熱容Cp及溫度常數(shù)：A1，A2，...A5.
怎么算的反應(yīng)的溫度常數(shù)A1到A5呢？離子有熱容及溫度常數(shù)嗎？...

熱力學(xué)數(shù)據(jù)表中列有部分離子的在298K時熱容數(shù)據(jù)，但沒有隨溫度變化的參數(shù)的數(shù)據(jù)。關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)隨溫度的關(guān)系，其處理過程中遵循的規(guī)律是基爾霍夫定律。

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10樓2015-07-24 16:29:35

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