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1066857256金蟲 (初入文壇)
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硫酸亞鐵溶液pH計算問題 已有1人參與
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配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%的硫酸亞鐵溶液，則二價鐵離子的濃度為0.85mol/L； 溶液中二價鐵離子水解:Fe2+ + 2H2O = Fe（OH）2 + 2H+ ； 氫氧化亞鐵電離：Fe（OH）2 = Fe2+ + 2OH- ； 查得溶度積常數(shù)：Ksp=8.0*10^-16 水的離子積常數(shù)：Kw=1.0*10^-14 ； 水解平衡常數(shù)：Kh=C(H+)^2/C(Fe2+) =（Kw）^2/Ksp=1.25*10^-13 得C（H+）=3.26*10^-7 得pH=-logC（H+）=6.49 即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.9%的硫酸亞鐵溶液計算其pH為6.49，但實際測量其pH為2.91； 為什么會有這么大的差距？ |
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2樓2015-08-19 08:48:38
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