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sdnu武衍杰新蟲 (小有名氣)
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NF3和NCl3的鍵角誰(shuí)的大啊，為什么？ [ 發(fā)自手機(jī)版 http://www.gaoyang168.com/3g ] |
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4樓2015-09-10 22:54:52
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你只要記住這樣的規(guī)律就好： ABx 分子， 中心原子A的電負(fù)性越大，鍵角越大，比如H2O>H2S 周圍原子B的電負(fù)性越大，鍵角越小，比如H2O>OF2，NCl3>NF3 理論解釋樓上回答了。簡(jiǎn)單說(shuō)就是，中心原子N相同，F(xiàn)的電負(fù)性大，所以N-F鍵的負(fù)電荷中心向F靠近，N-Cl鍵的負(fù)電荷中心向N靠近。負(fù)電荷中心彼此排斥，距離近排斥更明顯，所以Cl-N-Cl排斥比F-N-F更劇烈一些，所以鍵角NCl3>NF3 |
8樓2015-09-12 22:13:55
jiagle
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其實(shí)這樣的解釋似乎有點(diǎn)問題，我們來(lái)交流探討一下： F的半徑明顯小于Cl，這是事實(shí)； N和Cl的電負(fù)性幾乎一樣，則電子看成幾乎在成鍵N-Cl之間的中心； N-F電負(fù)性雖然有差異，但只是稍有偏向F，因此N-F間的成鍵電子對(duì)離N的距離按理比N-Cl中的成鍵電子對(duì)離N的距離更近；如果按成鍵電子對(duì)距離遠(yuǎn)近來(lái)判斷斥力，則N-F成鍵電子對(duì)間的斥力更大，會(huì)得到鍵角更大的結(jié)論，與事實(shí)正好相反。 |
9樓2015-09-13 10:17:55
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我覺得還是回歸到電子對(duì)互斥理論中來(lái)比較好理解些。孤電子對(duì)-孤電子對(duì)>孤電子對(duì)-鍵電子對(duì)>鍵電子對(duì)-鍵電子對(duì)。因?yàn)镹-F間的成鍵電子對(duì)離N的距離比N-Cl中的成鍵電子對(duì)離N的距離更近，所以與孤電子對(duì)的斥力更大，鍵角更小；盡管N-F成鍵電子對(duì)間的斥力較N-Cl成鍵電子對(duì)間的斥力更大些，但仍居于次要因素，而不是主要因素。 |
10樓2015-09-13 10:41:22
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