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shanli2012銀蟲 (正式寫手)
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[求助]
求助三電極體系對電極上發(fā)生的反應有關的問題。 已有1人參與
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我的WE是 鈷氧化物。RE是甘汞電極。CE是鉑對電極。體系是2M KOH溶液。 當在測CV的時候，充電時，電子從工作電極流向對電極，對電極上發(fā)生的反應是否可以認為是 H離子得到電子變成氫氣析出？那么在放電時對電極上發(fā)生的反應是什么了？ 那如果這樣我是否可以認為 ，在放電時，電子從陰極流向陽極。對電極的發(fā)生的反應時OH離子被氧化失去電子變成 氧氣。 求大神不吝賜教。如回答的好，必有重謝。謝謝。 |
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shanli2012
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謝謝您的解答。我本人已經做了接近3年有關電化學方面的課題了。并沒有系統(tǒng)的學習過電化學有關的基礎，平時就是遇到什么不懂得就上網去查資料，提問題。我也搜了很久相關的問題，但是沒有一個解答能令我滿意。如下： 如果僅僅是析氫的話，應為無論什么電壓下都會析氫的，所以析氫什么時候都會發(fā)生？那么一開始為什么不會再cv曲線上顯示出來，而是達到一定的電壓后才有一個向上或向下的趨勢，冠名為析氫。那么我們平時所說的析氫必然有一個析氫的強度衡量標準了。 當cv向負方向掃描時，陽極所得的電子到底是哪兒來的？氫氣（不可能），氫氧根離子（貌似不可能，電壓未達到析氧的電位）？還是工作站給的？（不可能，我用萬用表測過，對電極上無論哪個方向掃都有電流，只是正負不同）（正方向掃的時候我知道，只是不知道負方向掃的時候對電極的反應）。 |
10樓2015-09-17 13:16:16
shanli2012
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3樓2015-09-13 16:20:20
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4樓2015-09-13 18:52:46
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9樓2015-09-17 00:09:19
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