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black_cat鐵蟲 (初入文壇)
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以活度計算的反應速率方程怎么進行物料衡算？ 已有1人參與
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對兩個平行可逆反應：A+B--->C （1） 及 A--->D （2），如果用活度表示反應速率方程為 d a(C) /dt=k1*a(A)*a(B)-k2*a(C) （式1） d a(D) /dt=k3*a(A)-k4*a(D) （式2） 1）活度a的單位可以采用mol/L作為濃度單位嗎？換算的時候直接把體積摩爾濃度C(mol/L)乘上活度系數(shù)可以？ 2）計算A的速率d a(A) /dt的時候由于d a(A)不等于d a(C) +d a(D)，應該不能把式1和式2 相加當做A的速率，是不是需要進行什么換算？還是等式左側(cè)應寫成dC/dt而非da/dt?求各位大蟲指導一下，萬分感謝！ |
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冰點降溫: 金幣+2, 謝謝回帖，辛苦了～ 2015-09-22 09:18:58
black_cat(冰點降溫代發(fā)): 金幣+3 2015-10-12 20:48:26
冰點降溫: 金幣+2, 謝謝回帖，辛苦了～ 2015-09-22 09:18:58
black_cat(冰點降溫代發(fā)): 金幣+3 2015-10-12 20:48:26
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建議如下： 1、活度單位為1，活度的概念在于溶液混合后由于相互作用而導致的與理想的偏差。本實驗兩個液相互不相容，是復相化學反應，是否用有效濃度表示更為合適？ 2、按此處理的話，速率系數(shù)會更大些，有效濃度會降低。但速率是實測值，與處理的方法無關，反應物前面的系數(shù)均為1，所以計算A的速率d a(A) /dt的時候，d a(A)等于d a(C) +d a(D)，不需要進行什么換算 |
8樓2015-09-21 21:47:40
谷中明
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2樓2015-09-19 08:10:48
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3樓2015-09-19 11:11:35
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4樓2015-09-19 17:43:25
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